原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(參考版)
2025-06-29 08:43本頁面
【正文】 一般既有金屬性又有非金屬性.②電負(fù)性與化合物類型的關(guān)系一般認(rèn)為:,他們之間容易形成離子鍵,相應(yīng)的化合物為離子化合物,那么他們之間通常形成共價鍵,相應(yīng)的化合物為共價化合物.③電負(fù)性與元素的化合價的關(guān)系 在化合物中,電負(fù)性數(shù)值較小的元素的化合物中吸引鍵合電子的能力較弱,元素的化合價為正價,電負(fù)性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引鍵合電子的能力較強(qiáng),所以在氟的化合物中,氟一定顯示氟價,沒有正價.④對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為對角線規(guī)則.科學(xué)探究: 2 鋰,鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物都是堿性氧化物,B和AL的氫氧化物都是兩性氫氧化物,硼和硅的含氧酸均為弱酸,得失電子的能力相差不大,故性質(zhì)相似,值得注意的是,并不是所有處于對角線的元素的性質(zhì)都相似的.總結(jié):元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化4元素周期律的實質(zhì):是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果.5研究元素周期律的意義 元素周期律是人們在對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律,它對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義,在金屬與非金屬的交界出可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,在過渡元素中尋找催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料,在周期表的右上角尋找制造農(nóng)藥的元素等.歡迎下載。2)第一電離能的變化規(guī)律比較觀察圖121分析原子第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律?① 隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化② 同周期:隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸增大 對于同一周期的元素,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸變小(稀有氣體除外,稀有氣體原子半徑比同周期的鹵族元素原子半徑大),原子核對核外電子的吸引越來越強(qiáng),元素的原子越來越難失去電子,堿金屬的第一電離能最小,稀有氣體的第一電離能最大.③ 同主族:隨著核電荷數(shù)的遞增,第一電離能逐漸減小 同一主族元素,從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,電子能層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對核外電子的吸引越來越弱,元素的原子越來越容易失去電子,故同一主族,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小.學(xué)與問:1 堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系?答案:堿金屬的第一電離能均較小,易失去一個電子,故堿金屬都較活潑.
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