新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一(已修改)
2024-12-03 19:42 本頁面
【正文】 新課標(biāo)人教版課件系列 《 高中化學(xué) 》 選修 3 《 原子結(jié)構(gòu)與元素 的性質(zhì) 》 教學(xué)目標(biāo) ? 進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系 ? 知道外圍電子排布和價電子層的涵義 認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 ? 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 ? 掌握原子半徑的變化規(guī)律 ? 能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì) ? 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 ? 認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 ? 認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值 ? 能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì) ? 1能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明 ? 1能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 1進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) 知識回顧 元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價電子數(shù) =最高正價數(shù) （縱行） 零族： 共七個主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個副族 三個縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與Ⅰ B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 復(fù)習(xí)回憶 元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期， Ⅷ 族零族鑭錒系。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個縱行 ， 個族 。 16個族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族18 16 7個 7個 1個 1個 課堂練習(xí) ? 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 ( ) ? A 只有 x+1 ? B 可能是 x+8或 x+18 ? C 可能是 x+2 ? D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 課堂練習(xí) D 知識回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 復(fù)習(xí)回憶 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 3）同周期元素的主要化合價： 最高正價： +1遞增到 +7。（氟、氧例外） 負(fù)價： 4遞增到 1，呈現(xiàn)周期性的變化。 最高正價 +|負(fù)價 |=8 課堂練習(xí)： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是： Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 Ｃ 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 思考與探究
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