物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)(已修改)
2025-05-12 01:34 本頁(yè)面
【正文】 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第 2課時(shí) 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【 教學(xué)目標(biāo) 】 能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 元素周期律 二、元素周期律 1．定義 元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為 元素的周期律。 核電荷數(shù) 2．實(shí)質(zhì) 元素原子 的周期性變化． 核外電子排布 元素周期律 元素周期律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 原子半徑 元素周期律 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1）電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) （ 2）電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。 （ 3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí) ,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。 元素周期律 2022/5/27 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 7 科目一考試 2022年科目一模擬考試題 科目二考試 2022年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻 元素周期律 課堂練習(xí) 1： 比較下列微粒的半徑的大?。? （ 1） Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl Cl (4) K+ Ca2+ S2 CI S2CIK+Ca2+ 元素周期律 課堂練習(xí) 2： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、
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