高中化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)及習(xí)題(已修改)
2025-06-27 21:15 本頁(yè)面
【正文】 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能級(jí)與能層電子云：，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類(lèi)型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈啞鈴形原子軌道原子核外電子排布規(guī)律（1）構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按下圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。（2）能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.（3）泡利（不相容）原理：一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱(chēng)為泡利原理。（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特規(guī)則。比如，p3的軌道式為↑↑↑，而不是↑↓↑。洪特規(guī)則特例：在等價(jià)軌道的全充滿(mǎn)（pdf14）、半充滿(mǎn)（pdf7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)， [Ar]3d54s29Cu [Ar]3d104s1。前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充滿(mǎn)狀態(tài)的有：7N 2s22p15P 3s23p24Cr 3d54s25Mn 3d54s33As 4s24p3；全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne 2s22p18Ar 3s23p29Cu 3d104s30Zn 3d104s36Kr 4s24p6?；鶓B(tài)原子核外電子排布的表示方法（1）電子排布式①用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。②為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：[Ar]4s1。（2）電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為 二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。元素周期表的分區(qū)（根據(jù)核外電子排布）①分區(qū) ②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層
語(yǔ)文相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1