選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1(更新版)
【正文】 引電子能力強的原子（ N， O， F）與 H核 ② 氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與 H核之間的靜電吸引作用。如圖 310 的 O2， C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。 投影小結完成表格 晶體類型 分子晶體 結構 構成晶體的粒子 分子 粒子間的相互作用力 分子間作用力 性質(zhì) 硬度 小 熔沸點 較低 導電性 固態(tài)熔融狀態(tài)不導電 溶解性 相似相溶 課堂鞏固練 習 下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是 A 、 CaO、 NO、 CO B、 CCl H2O He C、 CO SO NaCl D 、 CH O Na2O 下列性質(zhì)符合分子晶體的是 A、 熔點 1070℃ ，易熔于水，水溶液能導電 B、 熔點是 ℃ ，液體不導電，水溶液能導電 C、 熔點 ℃ ，質(zhì)軟，能導電，密度是 D、 熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電 下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是 A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 下列說法正確的是 A、 離子化合物中可能含有共價鍵 B、 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵 C、 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D、 分子晶體中分子一定緊密堆積 干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 A、 分子內(nèi)共價鍵 B、 分子間作用力 C、 分子間距離 D、 分子間的氫鍵 “ 可燃冰 ” 是深藏在海底的白色晶體，存儲量巨大，是人類未來極具潛在優(yōu)勢的潔凈能源。 ④ 四氯化硅熔點高于四氯化碳。 合作探究： （ 1）在金剛石晶體中 ,每個 C與多少個 C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環(huán)由多少個石中 ,含 CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛 — C鍵數(shù)為多少 NA？ 比較 :CO2與 SiO2晶體的物理性質(zhì) 物質(zhì) /項目 熔點 ℃ 狀態(tài) (室溫 ) CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀： P72 ，明確 SiO2的重要用途 推斷： SiO2晶體與 CO2晶體性質(zhì)相差很大， SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。 一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多 〖練習〗 下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 A、 SO2與 SiO2 B、 C02與 H2O C、 C與 HCl D、 CCl4與 SiC 碳化硅 SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中 C原子和 S原子的位置是交替的。下列關于 C3N4晶體的說法錯誤的是 （ A）該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固 （ B）該晶體中每個碳原子連接 4個氮原子、每個氮原子連接 3個碳原子 （ C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結構 （ D）該晶體 與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構 10．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)
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