魯科版化學選修4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cl2溶液，向其中滴入鹽酸，抑制離子水解： Fe3+的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Sn2+的水解： Sn2+ + H2O + Cl— Sn（ OH） Cl + H+ 【典型例題】 例 1. 下列關(guān) 于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值 B. 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C. 同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱。 D. 多元弱酸的各級電離常數(shù)是逐級減小的，且差別很大 解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分 子的濃度的比值。這個比值必須是達到電離平衡時的，而不是其它任意時刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越 強。 對于某一特定弱電解質(zhì)，溫度越高電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大。 答案： BD 點評：本題考查電離平衡常數(shù)的概念 例 2. 在 CH3COOH CH3COO+H+電離平衡時，要使電離平衡右移且 H+濃度增大，應采取的措 施是（ ） A. 加 NaOH 固體 B. 加入少量鹽酸 C. 加水 D. 升高溫度 解析：對于醋酸電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+ ，要使電離平衡右移且 H+濃度增大，根據(jù)題目中提供的選項：加 NaOH 能消耗 H+ ，從而使電離平衡右移但是氫離子濃度減??；加入少量鹽酸，因增大 [H+]，從而使平衡左移；當加水稀釋溶液時，平衡右移，但由于稀釋作用使得氫離子濃度減小；醋酸的電離吸熱，升高溫度，平衡右移且氫離子濃度增大 。 答案： D 點評：影響電離平衡的因素很多，處理問題要看什么條件 例 3. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽類的水解過程是中和反應的逆過程，是吸熱過程 B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的 H+和 OH的濃度永遠相等 D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的 解析：鹽類的水解過程是中和反應的逆過程，中和反應都是放熱反應，所以鹽類的水解過程都是吸熱過程；易水解的鹽溶于水后，弱離子會結(jié)合水電離出 H+或 OH，都是促進而不是抑制水的電離；易水解的鹽溶液中，水電離出的 H+或 OH要與弱酸酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，兩者濃度不一定相等；易水解的鹽溶液也可能是中性的，如弱酸弱堿鹽中，陰陽離子的水解程度相同，容液中的 [H+]和 [OH]相等而呈中性。 答案： A 點評：本題考查鹽類水解的概念 例 4. 在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（ ） A. c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH) B. c(Na+) + c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) C. c(Na+)=2[c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)] D. c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3) 解析：在 Na2CO3溶液中， Na2CO3全部電離， Na2CO3
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