初中化學(xué)計(jì)算題-展示頁(yè)
2024-11-18 23:07本頁(yè)面
【正文】 ，也為解決后面的問題爭(zhēng)取了大量的時(shí)間。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克168克=44克。㈦、圖解法：，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。由題知，4=14克，4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）%%%%解：㈥、極植法：%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。取M克樣品，%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。解：㈢、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。㈡、關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。求（1）若15g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少二氧化碳？（2）那實(shí)際產(chǎn)生的二氧化碳有多少？第二篇：十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧，學(xué)會(huì)考試不愁！一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。第一篇：初中化學(xué)計(jì)算題初中化學(xué)相關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)什么叫化學(xué)式？計(jì)算H2O、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，它的氧化物的化學(xué)式為RO，則它的氯化物的化學(xué)式為什么？某化合物的化學(xué)式為RO2，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R的相對(duì)原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝Fe(OH)2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（1）計(jì)算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測(cè)得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？土壤普查結(jié)果表明：,問施肥量是否合適？，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？(ρ氫氣＝／升)），求（1）生成氧氣的質(zhì)量多少克？（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？高溫加熱15g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個(gè)不變”，即：（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變（2）元素種類不變（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：㈠、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，求此鐵的純度。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。例。例（Na2CO3）樣品中含有Na2CO3%、Na2O%、NaOH%。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？解：㈣、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。例%，則加一種氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO2解：㈤、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）解：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克%=，=。答案選A。㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。㈨、十字交叉法：溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使
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