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【化學(xué)】化學(xué)計算題專項練習(xí)-展示頁

2025-03-30 22:46本頁面
  

【正文】 ?!驹斀狻?1)根據(jù)已知條件可知,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中除了CaCl2還有其他物質(zhì),由第一個實驗可以推斷,這種物質(zhì)是稀鹽酸。(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。他將廢液過濾,然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(3)由于第三組混合物剩余,稀鹽酸完全反應(yīng);=,=,所以a=+=;(4)+=;設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y y= =所以+m=,m=。H2SO4質(zhì)量為:10 0g%= gBaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl208 98 233 gx233/98 =x/= g208/98 =y/= g(2)氯化鋇溶液的質(zhì)量為: g+ g-100 g=208 g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: g/208 g100%=10% 考點:根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物,小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液),四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表,請分析計算:實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g混合物質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/ga剩余固體質(zhì)量/g00mn(1)反應(yīng)后,稀鹽酸還有剩余的是第________組;(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________;(3)求表中a的值為________;(4)求表中m的值____。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【化學(xué)】化學(xué)計算題專項練習(xí)一、中考化學(xué)計算題1.現(xiàn)將100 %的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后, g濾液。計算:(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。【答案】(1) g。【解析】試題分析: 解:設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x,反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。【答案】一、二 5∶1 g 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析,3,說明混合物剩余,稀鹽酸完全反應(yīng);第一、二組稀鹽酸還有剩余;(2)由第一組數(shù)據(jù)可知,+= x=:()=5:1。3.某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶
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