【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(一)-展示頁(yè)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分） 106 44x ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x== g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80 % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，選四個(gè)得2分，選一至三個(gè)得1分）答：（1） g。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。答：(1)%；(2)若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者b所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。 x106【答案】（1）%；（2）a（或 b ）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(要求寫出計(jì)算過(guò)程，%)。（1分）（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分）……………………………………………………（1分）111 100原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……（2分）答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11．1%。(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_____g。（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】試題分析：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！净瘜W(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(一)一、中考化學(xué)計(jì)算題1．向13．6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 236．5 258．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種
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