(化學(xué))中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及練習(xí)題-展示頁(yè)
2025-03-29 22:09本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）%； （2）%【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種常用的計(jì)算方法是分別計(jì)算出目的物質(zhì)的質(zhì)量和樣品的總質(zhì)量，然后求比值。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)）中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)計(jì)算題1．現(xiàn)將100 %的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后， g濾液。計(jì)算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量?！敬鸢浮?1) g。【解析】試題分析： 解：設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。第（2）問(wèn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式以及計(jì)算是關(guān)鍵。 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分五次加入盛有12g貝殼的燒 杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量如表所示(貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)?！敬鸢浮? % 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的生成物的總質(zhì)量，減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x (2)設(shè)稀鹽酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為z 稀鹽酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：%，%。4．向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為_(kāi)_
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