初中化學(xué)的計算考點有哪些(編輯修改稿)
2025-04-03 21:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 素的相對原子質(zhì)量 化合物中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比，利用元素的質(zhì)量比及化合物中各原子的個數(shù)即可求出元素的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量之比等于元素的質(zhì)量除以其原子個數(shù)所得的數(shù)值之比。 (4)物質(zhì)的質(zhì)量比與分子個數(shù)比之間的換算： 換算關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量比分子個數(shù)比、如SOSOO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5:4:2，則SOSOO2的分子個數(shù)比為=1：1：1 利用化學(xué)式變形求物質(zhì)的質(zhì)量比： 例：含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是多少? 解析：設(shè)含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量分別為x，y，為了使兩者含鐵元素的質(zhì)量相等，可以將它們的化學(xué)式變形為鐵原子數(shù)目相等的式子： Fe2O3→Fe6O9 Fe3O4→Fe6O8 480464 x y x:y=480：464=30：29 答案：30:29 初中化學(xué)知識點：化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 利用化學(xué)方程式的簡單計算： 1. 理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。 2. 基本依據(jù) 根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1