中考化學之酸堿鹽考點有哪些(編輯修改稿)
2025-04-15 00:36 本頁面
【文章內容簡介】 (或銨根離子)和氫氧根離子構成，可用通式R(OH)n表示。從元素組成來看，堿一定含有氫元素和氧元素。 常見的堿： (1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3)。 (2)晶體(固體)。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質都易潮解，應保存在密閉干燥的地方。同時稱量 NaOH固體時要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應制得，反應的化學方程式為:CaO+H2O==Ca(OH)2，反應時放出大量的熱。 a)堿的通性： (1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。 不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。 (2)堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。 (3)堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。 (4)堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。 b)常見的堿的性質 常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)氨水的特性： ①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如HOCO等)的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 ②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③氨水(NH3H2O)是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。 概念性質的理解 ①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心。如果不慎將堿液沽到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 ②濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化。而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應放出大量的熱，屬于化學變化。生石灰具有強烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。 ③由于NaOH易潮解，同時吸收空氣中的CO2發(fā)生變質，所以NaOH必須密封保存。 ④保存堿溶液的試劑瓶應用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長期不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃造成打不開的情況。 ⑤只有可溶性堿溶液才能使指示劑變色，如NaOH溶液能使無色酚酞變紅。但不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2中滴加無色酚酞，酚酞不變色。 ⑥鹽和堿的反應，反應物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有一種難溶物、氣體或H2O。銨鹽與堿反應生成的堿不穩(wěn)定，分解為NH3和H2O。 ⑦堿與酸的反應中堿可以是不溶性堿，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。 氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別： NaOH與Ca(OH)2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和Ca(OH)2不能用指示劑，通常情況下，可采用以下兩種方法來鑒別NaOH和Ca
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