初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)(編輯修改稿)
2024-07-12 20:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1）、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（2）、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺 過(guò)濾 蒸發(fā)注意：①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.②溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。③加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。：鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)
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