初中化學酸堿鹽知識(編輯修改稿)
2025-07-12 20:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1）、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)（2）、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺 過濾 蒸發(fā)注意：①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3.②溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。③加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對于止加熱。：鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。四、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應的規(guī)律1．復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)
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