【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁檢驗Cl：AgNOHNO3溶液 檢驗SO42：BaClHNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNONaCl1制堿（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題１４、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過濾操作中的三*：（1）傾倒濾液時燒杯口緊*玻璃棒，（2）玻璃棒輕*在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊*燒杯內(nèi)壁。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。七、化學(xué)之最未來最理想的燃料是 H2。最簡單的有機物是 CH4。密度最小的氣體是 H2。相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。最早利用天然氣的國家是 中國。1地殼中含量最多的元素是 氧。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣。1空氣里含量最多的元素是 氮。1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。1形成化合物種類最多的元素：碳八、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同九、有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十、常用氣體實驗室制法△實驗室氧氣： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十一：常用氣體工業(yè)制法O2:分離液態(tài)空氣高溫CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）H2：天然氣和水煤氣高溫生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化學(xué)常用儀器分類及使用原則能加熱的儀器1．試管用來盛放少量藥品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：①可直接加熱。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。③加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。2． 燒杯用作配置溶液和加大試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質(zhì)攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。3． 燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋＂谝后w加入量不要超過燒瓶容積的一半。4． 蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直