【正文】 法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+22n=5n+2x，則x=鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。分子又是由原子構(gòu)成的。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNOCuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。無水醋酸又稱冰醋酸。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（HCO）、天然氣（主要成分CH4）③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。四類：①合金與酸反應(yīng)的計算、②復(fù)分解有氣體生成的反應(yīng)、③復(fù)分解有沉淀生成的反應(yīng)、④制氧氣的有關(guān)計算。學(xué)生的弱點：實驗探究都是學(xué)生的難點。②物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：原子、分子、離子化學(xué)式的相關(guān)考查。第九章現(xiàn)代生活與化學(xué) 化學(xué)物質(zhì)與健康本章重點：有機(jī)物（甲烷、乙醇）、常見的有機(jī)合成材料；人體的六大營養(yǎng)素 計劃課時：一節(jié)課（2h）建議：通過典型習(xí)題的方法本章目標(biāo)：了解有機(jī)物的分類；常見的有機(jī)合成材料；知道人體六大營養(yǎng)素二、考試范圍包括身邊的化學(xué)物質(zhì)（空氣、氧氣、水、金屬、酸堿鹽）、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘（分子、原子、離子）、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會發(fā)展、科學(xué)探究、三、試卷結(jié)構(gòu)：選擇題（9—15）、填空題（17—20）、實驗探究（21—22）、計算題（23題）四大題型。第五章燃料 潔凈的燃料 ————碳[重點 ] “古生物的遺產(chǎn)”——化石原料本章重點：碳單質(zhì)的性質(zhì)（不同碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）；物質(zhì)分類與元素的關(guān)系；一氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的實驗室制取計劃課時：、（2h） 兩節(jié)課（4h）第五章總結(jié)一節(jié)課（2h）本章目標(biāo)：了解三大化石燃料、氫氣的性質(zhì)及其燃燒；掌握碳單質(zhì)的性質(zhì)（物理、化學(xué)）掌握一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)；掌握實驗室制取二氧化碳的方法及其注意事項。第三章 ：維持生命之氣——氧氣[重點、難點][重點][難點]本章重點：常見物質(zhì)在氧氣、空中的燃燒現(xiàn)象及其文字表達(dá)式（化學(xué)變化特有的）；物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的分類；實驗室制取氧氣的操作及其注意事項；元素的概念、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。第一篇：初中化學(xué)知識點歸納初中化學(xué)知識點歸納一個定律：質(zhì)量守恒定律兩種變化：物理變化、化學(xué)變化兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)兩種分類：化學(xué)反應(yīng)類型、無機(jī)物的簡單分類兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷三種常見的化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式三種示意圖：原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖三個規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動順序規(guī)律、物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律三種計算：根據(jù)化學(xué)式計算、根據(jù)化學(xué)方程式計算、有關(guān)溶液的計算三種元素(O、H、C)及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)1五種關(guān)系：化合價與化學(xué)式、無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)與用途的關(guān)系、溶液酸堿性與PH的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1五個判斷：反應(yīng)能否發(fā)生的判斷、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、計算結(jié)果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷1十個實驗：HOCO2的制取和收集、HC CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質(zhì)實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗第二篇：初中化學(xué)知識點初中化學(xué)目錄西安市教材初三化學(xué)執(zhí)行粵教版（廣東教育出版社），教材分為上下兩冊，共九章內(nèi)容，上冊五章內(nèi)容，下冊四章。第二章：認(rèn)識空氣、保護(hù)空氣[難點]本章重點：空氣中氧氣含量的測定；構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）計劃課時：、（2h）（4h）復(fù)習(xí)一節(jié)課（2h）本章目標(biāo)：了解空氣是混合物及其各種成分的含量、空氣的污染；理解化學(xué)變化中的現(xiàn)象描述；理解有氣體的反應(yīng)可以利用氣壓差來觀察現(xiàn)象；掌握物質(zhì)的構(gòu)成中的微觀概念（分子特性試驗、原子的構(gòu)成、離子的形成）。計劃課時：、（2h） 一節(jié)課（2h）（4h） 兩節(jié)課（4h）第四章復(fù)習(xí)一節(jié)課（2h）本章目標(biāo)：了解水的凈化；掌握水的電解實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論；會書寫物質(zhì)的化學(xué)式；理解質(zhì)量守恒定律，會書寫化學(xué)方程式及其計算。第八章：酸、堿、鹽[重點、難點] 溶液的酸堿性 化學(xué)肥料本章重點：酸堿鹽的性質(zhì)（俗名、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、溶液的酸堿性（鹽溶液的酸堿性）、化學(xué)反應(yīng)的分類（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）計劃課時： 兩節(jié)課（2h） 兩節(jié)課（4h） 一節(jié)課（2h） 兩節(jié)課（4h） 一節(jié)課（2h）第八章復(fù)習(xí)l兩節(jié)課（4h）本章目標(biāo)：掌握常見酸堿鹽的性質(zhì)，會判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其化學(xué)方程式的書寫。四、中考分析：近幾年中考的重點：①身邊的化學(xué)物質(zhì)，包括二大氣體的性質(zhì)、制取，溶液的考查（飽和溶液，不飽和溶液，溶解度及其曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算），金屬活動性探究及其冶煉，生活中常見化合物在日常生活中的用途。⑤化學(xué)社會與發(fā)展：能源、合成材料、營養(yǎng)元素。計算題無一例外的會考溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。物理和化學(xué)的共同點：、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。（OHCOCO、C）氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法COHCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N（NO）只能用排水法①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2—HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——% C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—③鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 HOCO2：用燃著的木條[（HCO2），（OCO2），（CO、CO2）]用石灰水酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3O