【正文】 磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)FeClFe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSOFeClFe(NO3)（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuClCu(NO3)CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4鹽酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl和SO42：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（除A l2OZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。pH數(shù)值是整數(shù)。（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應(yīng)）（一定反應(yīng)）（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。（酸、堿、鹽）固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。鈦耐腐蝕性好。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（用于發(fā)令槍?zhuān)埽ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。干冰是CO2固體。通的是直流電。水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾?；瘜W(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。第二篇：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)必備化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色?，F(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4)。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。鹽溶液不一定呈中性。一定含有氫元素的是酸和堿。1陽(yáng)離子不一定是金屬離子。復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(第一層為最外層2個(gè)電子)具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。)原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl叫氫氯酸根)緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。(2)生活污水的任意排放。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。(2)穩(wěn)定性。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。八、初中化學(xué)中的三構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)](五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉。(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵1最早利用天然氣的是中國(guó)。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)六、化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無(wú)水CuSO4。PH值越接近14，堿性越強(qiáng)。②遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)、配、注等。6核外電子排布：120號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等酸鉀)②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的：。②微觀意義：。如：碳C 硫S 磷P 等。并約成最簡(jiǎn)比。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)。(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng)。排在氫右邊的則不能。凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。1組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：NCOCO、OHCH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S色沉淀常見(jiàn)一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl(就這兩種物質(zhì))② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2S