【正文】 ：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三*：（1）傾倒濾液時燒杯口緊*玻璃棒，（2）玻璃棒輕*在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊*燒杯內壁。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。六、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。七、化學之最未來最理想的燃料是 H2。最簡單的有機物是 CH4。密度最小的氣體是 H2。相對分子質量最小的物質是 H2。相對分子質量最小的氧化物是H2O?；瘜W變化中最小的粒子是 原子。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。天然存在最硬的物質是 金剛石。最早利用天然氣的國家是 中國。1地殼中含量最多的元素是 氧。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣。1空氣里含量最多的元素是 氮。1當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。1形成化合物種類最多的元素：碳八、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）元素種類不同：是因為質子數不同。元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同九、有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十、常用氣體實驗室制法△實驗室氧氣： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十一：常用氣體工業(yè)制法O2:分離液態(tài)空氣高溫CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）H2：天然氣和水煤氣高溫生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化學常用儀器分類及使用原則能加熱的儀器1．試管用來盛放少量藥品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：①可直接加熱。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。③加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。2． 燒杯用作配置溶液和加大試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。②溶解物質攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。3． 燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點不同的物質。使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋＂谝后w加入量不要超過燒瓶容積的一半。4． 蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3.③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。5．坩堝主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝應使用坩堝鉗。分離物質的儀器 ：1． 漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或像小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中液體的注入。分液漏斗用于分離密度不同且互不相容的液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。2． 洗氣瓶中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。3． 干燥管干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。劑量儀器：1． 托盤天平用于精密度要求不高的稱量。所以砝碼是天平上稱量時衡量物質質量的標準。2． 量筒用來量度液體體積，精確度不高。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。3． 容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。4． 滴定管用于精度不高的溶液濃度測量。分酸式和堿式滴定管兩種。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計數為177。③轉液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤洗滴定管。④調整液面時，應使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書時視線與管內液面的最凹點保持水平。第三篇：初中化學知識點總結.初中化學知識點總結 WORD文檔使用說明：初中化學知識點總結 本WOED文件是采用在線轉換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里 初中化學知識點總結 文件原版地址:初中化學知識點總結|PDF轉換成WROD_PDF閱讀器下載初中化學知識總結（識記部分）一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二 氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離 子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)白色固體： MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4 為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠 色溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）①鹽： ： 白色↓： CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與 熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質――波爾多液)三、物質的溶解性鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物質只有 K2CONa2CO（NH4）2CO3 溶于水，其他都不 溶于水堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶 于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）四、化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|是氮氣。天然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。相對原子質量最小的原子是氫。1熔點最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類最多的元素是碳。1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。1最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南 萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染 環(huán)境。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O4。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生 成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒 定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解