【正文】 氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)](五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅 ]、宋朝應(yīng)用)。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵1最早利用天然氣的是中國。1人體中含量最多的元素是氧。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)六、化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4。金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣。PH值越接近14，堿性越強。PH值7，溶液呈堿性。②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注等。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。6核外電子排布：120號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等酸鉀)②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的：。③量的意義：。②微觀意義：。第一篇：初中化學(xué)知識點總結(jié)最全版一基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價：(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等。如：碳C 硫S 磷P 等。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。并約成最簡比。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)。酸堿度的表示方法PH值說明：(1)PH值=7，溶液呈中性。(2)PH值越接近0，酸性越強。PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。排在氫右邊的則不能。鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色。凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(1)具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：OHNCOCHCO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K2CONa2CO(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。最簡單的有機物是甲烷。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。導(dǎo)電性最強的金屬是銀。1熔點最小的金屬是汞。1組成化合物種類最多的元素是碳。16中國最大煤炭基地在：山西省。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。七解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：NCOCO、OHCH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S色沉淀常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl(就這兩種物質(zhì))② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(二)、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體(如HCO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SONO2)的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行。SONO2用堿液吸收。(三)、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗。Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)(七)、解題：計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%(四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(五)、解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。溶液的特征有三個(1)均一性。