【正文】 。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。第三篇：初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納[推薦]化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結(jié)。②25mL、50mL滴定管的估計(jì)數(shù)為177。用玻棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。3． 干燥管干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。也用于萃取分離。分離物質(zhì)的儀器 ：1． 漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3.③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。使用注意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋＂谌芙馕镔|(zhì)攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。1空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石?；瘜W(xué)變化中最小的粒子是 原子。最簡單的有機(jī)物是 CH4。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。五、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH31物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。氧化物①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）X和Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性），紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。（組成與結(jié)構(gòu)）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。5H2O。20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%。(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等?？赡艿扔?5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)CaO 等。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相 對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫 離子的物質(zhì)不一定是酸。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物 和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一 定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NONH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì) 組成中都一定含非金屬元素。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。（對不同溶 質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t 氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕 靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解 度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì) 溶解度隨溫度的升高而減小。（注意：溶解度隨 溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生 成物之間的質(zhì)量比。黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1人體中含量最多的元素是氧。最簡單的有機(jī)化合物 CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。酒精為有特殊氣體的液體。第一篇：初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié).初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) WORD文檔使用說明：初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性 堿為白色?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)?。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。1最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南 萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶 液。3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷 器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實(shí)際為任何可燃 性氣體和粉塵）。爆炸不一定是化學(xué)變化。最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定 大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S 一定大于 C。注（意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反 應(yīng)。如 H+、NH4+。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯 堿性。NaOH、如： Na2CONaHCO3 溶液都顯堿性，Na2CO而 NaHCO3 為鹽?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊OSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的 酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。2凡金屬與酸發(fā)生的置