【正文】 止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。考點11 礦石(1) 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在?？键c9 置換反應置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。Fe＋2HCl =FeCl2＋H2Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質——鐵銹（Fe2O3考點6 金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg＋O2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金； 青銅：銅、錫的合金； 白銅：銅、鎳的合金。 下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：性質比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色有光澤深灰色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質軟堅硬質軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%%，%—2%。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2H2 + O2 2H2O ⑵是最清潔的燃料⑶是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產物是水無污染、原料來源廣泛。⑵性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。 ⑵為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。焊倪M發(fā)動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體； 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環(huán)保標準的汽車上路； 改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的污染。人類生活對能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等； ⒉利用燃燒產生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等； ⒊爆炸產生的能量：如開山炸石等； ⒋食物在體內發(fā)生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰?。 在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。如：液化石油氣。它的有效成分有HCO等?？键c4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣） ⒈煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。（人教版）中考化學考點：第七單元 燃料及其利用考點1 燃燒及燃燒的條件⒈通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。⒊控制溫室效應的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐考點9 一氧化碳的性質⒈物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。⒉實驗裝置的設計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應原理，以及反應條件設計裝置。 化學方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。⒉在化學反應中，供給氧的物質叫氧化劑，得氧的物質叫還原劑。⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。考點3 化學方程式的書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”?；衔锏南鄬Ψ肿淤|量100%⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量某元素的質量=化合物的質量化合物中該元素的質量分數(shù)變形：化合物的質量=某元素的質量247。⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。 試區(qū)別 Ca與Ca2+， S與S2中數(shù)字的含義。⑴宏觀 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。B．化合物的化學式 正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl、O2 、S2離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后?？键c7 核外電子的分層排布⒈電子排布：分層排布，第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 2H：表示二個氫原子考點5 物質組成、構成的描述⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 ⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。考點2 相對原子質量⒈相對原子質量的標準：碳12原子質量的1/12。⒉化學性質：1 可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。如蘸試液滴在試紙上。考點10 玻璃棒的使用⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。⑷吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質?？键c6 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。 金屬單質，如：鐵、銅、金等 由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等考點5 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現(xiàn)象⒈物理變化和化學變化⑴物理變化：分子本身沒有變化；⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變?？键c4 原子是化學變化中的最小粒子。 ⑶分子在不停運動?？键c2 物質的簡單分類 單質（一種元素）：如：HOFe、S等 純凈物（一種物質）物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnOCO2等 混合物（多種物質）考點3 分子是保持物質化學性質的最小粒子。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃?？键c13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。⑺熄滅酒精燈?？键c11 氧氣的實驗室制法⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應原理：⑴2H2O2 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑⑶2KClO3 2KCl + 3O2↑⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。它屬于基本反應類型。 ⑵化學變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⒋城市空氣質量日報、預報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。⒉化學性質：物質在化學反應中表現(xiàn)出來的性質。⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。2HgO2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩余氣體約4/5?？键c8 近代化學理論的建立、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質。3．液體藥品的取用。2。⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ H2O⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）考點4 藥品的取用⒈藥品取用的基本原則。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。 ⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。 ⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。讀數(shù)時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱?？键c7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。1．實驗原理：2 Hg+O22 HgO 銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?？键c9 物理變化、化學變化⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。⑴化學變化的基本特征是有新物質生成?？键c10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出