化學酸堿鹽的期末復習(編輯修改稿)
2025-02-09 11:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用水洗 練習 下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、 CO2 B、 O2 C、 SO3 D、 HCl 鹽的個性 俗稱 水溶液 用途 晶體 氯化鈉 食鹽 中性 生理鹽水（ %） 殺菌 碳酸鈉 純堿 蘇打 堿性 硫酸銅 中性 證明水 制波爾多液 碳酸鈣 大理石 石灰石 漢白玉 不溶 建筑材料 蒸饅頭 易風化 膽礬、藍礬 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 鹽＋酸 → 鹽＋ 酸 鹽＋堿 → 鹽＋堿 鹽＋鹽 → 鹽＋鹽 某些鹽加熱能分解 (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ +H2O 條件 鹽的共性 (通性 )： 鹽＋金屬 → 鹽＋金屬 高溫 NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3 思考：收集一些汗液盛放在試管中 ， 滴入幾滴 硝酸銀溶液 ， 有什么現(xiàn)象產(chǎn) 生 ？ 白色沉淀 反應方程式： 鹽的水溶液的顏色 銅鹽 溶液一般 呈 藍色 鐵鹽溶液一般 呈 黃色 亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色 制取鹽的途經(jīng)： 酸＋金屬 =鹽＋氫氣 鹽＋鹽 =鹽＋鹽 鹽＋金屬 =鹽＋金屬 堿＋酸性氧化物 =鹽＋水 堿＋鹽 =堿＋新鹽 酸＋鹽 =酸＋鹽（碳酸鹽） 酸＋堿 =鹽＋水 酸＋金屬氧化物 =鹽＋水 請你寫出制 ZnSO4的五種方法 化學肥料： 氮 肥 磷 肥 鉀 肥 復合肥 微量元素肥 NH 4HCO3 （ NH 4） 2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 ?H 2O CO（ NH2） 2 Ca（ H 2PO4） 2 Ca 3（ PO 4） 2 KCl K 2SO 4 KNO3 NH 4H 2PO 4 含 Mn Cu Zn Mo等元素 化學肥料 檢驗 NH4+的方法： 加 NaOH等堿溶液。 如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有 NH4+ 復分解反應 條件 反應物 生成物 酸 +堿 都行 酸 +鹽 鹽可溶， 碳酸鹽可不溶 堿 +鹽 都可溶 鹽 +鹽 都可溶 氣體 水 沉淀 鹽 的 溶解性 規(guī)律 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶 堿中 鋇 鈣 可溶 鹽酸鹽中 銀 不溶（ AgCl） 硫酸鹽中 鋇 鈣 銀不溶（ BaSO4) 碳酸鹽多數(shù)都不溶 常見不溶物： CaCO3 BaCO3 AgCl Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 Mg(OH)2 下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是： A 、 H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3 B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2 C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3 D 、 Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存： ① Cu2+ Na+ SO42 OH ② Na+ SO42 Cl Ba2+ ③ H+ NO3 CO32 Na+ ④ SO42 H+ Na+ OH ⑤ Na+ NO3 Ba2+ CO32 ⑥ Zn2+ SO42 Fe3+ Cl ⑦ Mg2+ NO3 Ba2+ OH ⑧ k+ NO3 NO3 SO42 下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？
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