中考化學(xué)之酸堿鹽考點有哪些-資料下載頁
2025-04-15 00:36本頁面
【正文】 〕。 鹽的化學(xué)性質(zhì): (1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K, Ca,Na除外)。 應(yīng)用:判斷或驗證金屬活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。 (2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。 規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實驗室制取CO2,CO3Cl,SO42的檢驗。 (3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng)) 規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。 應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)鹽+鹽→另外兩種鹽 規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。 應(yīng)用:檢驗?zāi)撤N離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl)。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(可用與鑒定SO42) 易錯點: ①“食鹽是鹽是對的，但“鹽就是食鹽”是錯誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。 ②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。 ③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對人體有害，常用作防腐保鮮劑。 ④CuSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍色的CuSO4溶液，從CuSO4溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO45H2O，俗稱膽礬或藍礬，是一種藍色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬。 鹽的命名: (1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。 (2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2COZnSOAgNOKMnOKClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。 (3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。 風(fēng)化: 風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如 Na2CO310H2O==Na2CO3+10H2O。CaSO42H2O ==CaSO4+2H2O。 侯氏制堿法: 我國化工專家侯德榜于19381940年用了三年時間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3與H2O，CO2反應(yīng)生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度較小。 (3)在第(2)點中過濾后的濾液中加入NaCl，由于 NH4CI在低溫時溶解度非常低，使NH4Cl結(jié)晶析出，可做氮肥。 (4)加熱NaHCO3得到Na2CO3. 優(yōu)點:保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，提高了食鹽的利用率，NH4Cl可做氮肥，同時無氨堿法副產(chǎn)物CaCl2毀占耕田的問題。 第 12 頁 共 12 頁
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