中考化學聚焦熱點題型：酸堿鹽1-資料下載頁
2025-04-01 22:39本頁面
【正文】 鋅反應生成銅，而銅能與硝酸銀反應，故不可能有硝酸銀） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2【解析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNOCu（NO3）2和Al（NO3）2的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應，如果鋅過量，則再和硝酸銅反應。(1)理由是：鋅應先與硝酸銀溶液反應，后與硝酸銅溶液反應，當硝酸銀溶液有剩余時，溶液中一定有硝酸銅（猜想中無硝酸銅，說明硝酸銅已與鋅反應生成銅，而銅能與硝酸銀反應，故不可能有硝酸銀）；(2)由于鋅的相對原子質(zhì)量比銀小，比銅大，故引起溶液質(zhì)量減小的化學方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。點睛：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9．如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，已知溶液X中的陰離子是Cl﹣，請回答：(1)溶液X是___(填化學式)，試劑A的名稱是___。(2)若B是氧化物，則該反應在生活中常用于___。(3)若C是單質(zhì)，則淺綠色溶液中溶質(zhì)的名稱是___。(4)若D是堿，則X與D反應的化學方程式為___?！敬鸢浮縃Cl 紫色石蕊試液 除鐵銹 氯化亞鐵 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 【解析】【分析】根據(jù)分析可知黃色溶液、藍色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，所以X應該為酸，且溶液X中的陰離子是Cl，所以X為稀鹽酸?！驹斀狻浚?）溶液X是HCl；和酸反應生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；（2）X為稀鹽酸，B是氧化物，它們生成的是黃色溶液，則該反應在生活中常用于除鐵銹；（3）X為稀鹽酸，C是單質(zhì)，它們生成的是淺綠色溶液，可推測C為鐵，淺綠色溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵；（4）X為稀鹽酸，D是堿，它們生成的是藍色溶液，可推測D為氫氧化銅，則反應方程式為Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O【點睛】本題為推斷題，做這類題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學知識找出題眼——突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應，并判斷出各物質(zhì)。10．如圖所示，A～F是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是紫紅色金屬，B、E常溫下均是氣體，E、F都能用于滅火，C是人體胃液中含有的酸。圖中“﹣”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：（1）A的一種用途是_____。（2）B、E的化學式分別為_____、_____。（3）E﹣F的化學方程式為_____。（4）B→A的化學方程式為_____?！敬鸢浮孔鲗Ь€ H2 CO2 CO2+H2O＝H2CO3 【解析】【詳解】A～F是初中化學常見的物質(zhì)，A是紫紅色金屬，所以A是銅；B、E常溫下均是氣體，E、F都能用于滅火，日常生活中，最常用的滅火劑是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是水；C是人體胃液中含有的酸，所以C是鹽酸；鹽酸會轉(zhuǎn)化成B、D，B、D都會轉(zhuǎn)化成銅，所以B是氫氣， D是氯化銅。經(jīng)過驗證，推導正確。（1）A是銅，銅具有良好的導電性，所以銅的一種用途是：作導線（合理的答案都可以）；（2）因為B能轉(zhuǎn)化為銅，所以B是氫氣；而E能滅火，所以E是二氧化碳。B、E的化學式分別為：HCO2；（3）E﹣F是二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O＝H2CO3 ；（4）B→A的化學方程式為：【點睛】本題提供的重要信息是：A是紫紅色金屬，B、E常溫下均是氣體，E、F都能用于滅火，C是人體胃液中含有的酸。首先根據(jù)A是紫紅色金屬，推出A是銅，然后根據(jù)C是人體胃液中含有的酸，推出C是鹽酸，再根據(jù)，E、F都能用于滅火，且還能相互反應，推出E、F。
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