【文章內(nèi)容簡介】 ╳ 100% 混合物質(zhì)量 化合物質(zhì)量 （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù) ╳ 100% 元素質(zhì)量 混合物質(zhì)量 或：某元素質(zhì)量分數(shù) = 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出 解此題的有關(guān)公式。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ① 設(shè)未知量 ② 書寫出正確的化學(xué)方程式 ③ 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④ 列出比例式，求解 ⑤ 答。 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱 一、應(yīng)掌握的知識點 1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8 地殼中含量最多的元素是氧元素。 最多的金屬元素是鋁元素。 9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 18. CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子； 2H表示兩個氫原子； 2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的 pH7；如： HCl、 H2SO CO2通入水中； 堿的；如： NaOH、 Ca（ OH） CaO溶于水、 Na2O溶于水、 Na2CO3 中性溶液水、 NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為 12，核電荷數(shù)為 12， 核外電子數(shù)為。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（ 1）可燃物與氧氣充分接觸；（ 2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸 HCl、硫酸 H2硝酸 HNO。 29. 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀 ，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO、二氧化氮 NO。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占 78%，其次是氧氣，占 21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣 O。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（ 1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； 。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（ 1）冶煉金屬（還原性）；（ 2）焊接金屬（可燃性）；（ 3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室制取氫氣所選用 的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。 46. 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳 CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成 紅色；不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（ NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳 酸鈣。 59. 不能用 NaOH 60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱 是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。 碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是 AgCl、 BaSO、 CaCO、 BaCO、 Mg（ OH）；一種藍色沉淀是 ；一種紅褐色沉淀是 Fe（ OH）。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl和 BaSO。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. CO 在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。 66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一 般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方 法是向上排空氣法。 68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣 體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外 焰。 70. 最簡單的有機物是甲烷。 71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72. 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石 灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 7氫氣是一種溶于水。 7二氧化碳是一種的氣體，比空氣， 7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。 7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在 100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 8 20℃ 時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在 8影響固體溶解度的因素是 8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用。 8配制溶液的步驟是 8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。 8濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將中，并不停 基礎(chǔ)知識 第一部分 元素化合物知識 （一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳 氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較： 1）物理性質(zhì)： 三大氣體 H2 O2 CO2 2）化學(xué)性質(zhì)： ⑴ 可燃性 H2 H2+ O2 點燃 ⑴ 與金屬 O2 Mg+ O2 Fe+ O2 CO2 ⑴ 與水 H2+ CuO △ ⑵ 與非金屬 C+ O2 點燃 S+ O2 點燃 P+ O2 點燃 ⑵ 與石灰水 ⑶ 與化合物 CH4+ O2 點燃 C2H5OH+ O2 點燃 CO+ O2 點燃 ⑶ 與碳 ⑵ 還原性 顏色 無色 無色 無色 氣味 無味 無味 無味 狀態(tài) 氣體 氣體 氣體 密度 比空氣 比空氣 比空氣 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 CO2+ H2O = 氫氣用途 ⑴ 填充氣球 ⑵ 高能燃料 ⑶ 冶煉重要金屬 1．物理性質(zhì)： H2 CO CH4 顏色 無色 無色 無色 氣味 無味 無味 無味 可燃性 H2 CO CH4 H2+ O2 CO+ O2 點燃 CH4+ O2 點燃 CO2+ Ca(OH)2 = 氧氣用途 ⑴ 支持燃燒 ⑵ 供給呼吸 ⑶ 用于煉鋼 CO2+ C 高溫 二氧化碳用途 氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較： ⑴ 滅火