【文章內容簡介】 量{注：不是溶液的質量}*100%，質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量）堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。、原子、離子。、硫酸H2SO硝酸HNO3。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染），最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。），比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質量32比空氣的相對原子質量29大，所以密度比空氣的大）。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴），生成白色固體。40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2(2)高錳酸鉀:其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2, 注意:組成和構成的區(qū)別(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 ,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃46所學物質中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 ,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 50煤氣中毒實際上就是一氧化質CO中毒 ,應加稀鹽酸 52假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 ,沼氣的主要成分是CH4 (CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 :不能使無色酚酞變色 :使無色酚酞變成紅色,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應生成了碳酸鈣,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）()的俗稱是藍礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）361五種白色沉淀是AgCl、BaSOMg(OH)2藍色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 ,滴管不應伸入試管中, ,火焰呈色 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應使用鑷子、加熱時常用酒精燈, ,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結束時,應先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 7由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑7由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質在100克溶劑達到泡和狀態(tài)所溶解的質量81,20℃時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時,100克水中最可以溶解食鹽36克、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質,應用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)8濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌二、應掌握的化學方程式電解水2H2O=2H2+O2(分解反應)堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應)氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應)碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應)碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應)鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應)硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應)磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(分解反應 +CUO=CU+H2O 置換反應1實鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應)1二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應 16。二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3(化合反應17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O +2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復分解反應)19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應)21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO222,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應)2鹽酸的檢驗HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復分解反應)2硫酸的檢驗H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復分解反應2用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色,反之沒有水生成2甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關于酸堿鹽的反應 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實驗現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質 放出白光,放出熱量硫在氧氣中燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,產生大的,有霧生成在試管中用氯氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 發(fā)出藍色的火焰,放出熱量10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11,加熱試管中硫酸銅品體藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成1向含有CI的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成1向含有SO4(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成1一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成1在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色累狀沉淀生成1在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應劇烈,放出大量熱20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺2細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒有白色煙霧生成參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律?；瘜W反應前后，原子的質量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后物質的質量守恒。理解質量守恒定律應注意以下幾點：①、質量守恒定律適用于化學變化，物理變化不能用質量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。③、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。化學反應中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”“六個不變”： 反應物和生成物的總質量不變； 元素的種類不變，同種元素質量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質量不變。“兩個一定變”：物質的種類一定變（生成了新的物質）；分子的種類一定變（生成了新的分子）“一個可能變”：分子的總數(shù)目可能變。使用托盤天平稱藥品質量時應注意以下兩點：①、稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。化學方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應物、生成物和反應條件等；②、通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比；③、參加反應的各粒子的相對數(shù)量；④、反應前后質量守恒?；瘜W反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、高溫、催化劑等，寫在等號上方。書寫化學方程式時，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，在溶液中進行的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量第三篇：中考化學復習提綱人教版九年級化學復習提綱第一單元 走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？三、物質的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)七、節(jié)約用水認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：12348等五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉化？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？八、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。九、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據(jù)俗名寫化學式；（2）根據(jù)用途寫化學式；（3）根據(jù)化合價寫化學式。十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機