【正文】 +MnO2+O2↑C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuOCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2OCO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2OCaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2OCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOHCH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2OCH3OH+ O2====CO2+2H2O(三)主要反應(yīng)類型（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4↓即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN（3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓ 即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中（6）酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）六、化學(xué)中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）PH值七、幾個物質(zhì)及離子鑒別（一）常見氣體鑒別方法O2 燃燒更旺：O2H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2O NH3 有水珠：N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯CH4 無水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4通入石灰水中 不變渾：H2（二）酸、堿、鹽鑒別（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—（3）硫酸鹽鑒別：試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42—（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）八、常見計算：（一）相對分子質(zhì)量的計算：（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量。氫氣（H2）制法（1）工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）（2）實驗實制氫氣：藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑儀器：步驟：略二氧化碳（CO2）制法：藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它 用于檢驗Ag+及CI—BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗Ba+及SO42—CO 難溶于水，ρCOρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬CaCO3 石灰石大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaOHCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。表示該物質(zhì)（Fe）地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是OSiAIFe三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途S硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P 赤磷白磷 燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。表示該元素的符號2176。定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?！?性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒即： 陽離子（帶正電的原子）離子陰離子（帶負(fù)電的原子）b、離子能導(dǎo)電c、離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)原子、分子、離子的聯(lián)系 分子○1 原子得失電子離子 原子 分離○2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成）c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成）分子的描述：分子由原子構(gòu)成。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）○4分子的寫法：某種物質(zhì)的分子符號就用其化學(xué)式表示。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。第一篇：化學(xué)基礎(chǔ)知識總復(fù)習(xí)提綱一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體）○1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變）○2結(jié)構(gòu)：核外電子（帶負(fù)電）原子 質(zhì)子（帶正電）（不帶電）原子核（帶正電）中子（不帶電）—氫原子不含中子相等關(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在原子時有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)○3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運動；有間隔分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）○1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變）○2分子結(jié)構(gòu)：分子由原子構(gòu)成。（應(yīng)用于分子用什么來描述）○3分子的性質(zhì)質(zhì)量、體積甚微、不斷運動、有間隔。例如：3個二氧化硫分子：3SO2離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）○1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。元素符號：a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1176。表示一個該原子（P）3176。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑CO2 干冰碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料SO2 ρSO2ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3 ρSO3ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣坑氣 ρCH4C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶 用于治煉生鐵CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來 用于檢驗物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O 膽礬藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng) 用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng) 稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿 白色固體四、主要實驗氧氣（O2）制法（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（二）實驗室制法：藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）反應(yīng)原理：儀器：步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2）步驟：略氫氣還原氧化銅實驗：藥品：H2和黑色CuO △反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O 儀器：步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實驗中的“兩通”的目的（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜（3）看到實驗現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)Cu(OH)2CO3的加熱實驗：A、反應(yīng)原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器： Cu(OH)2CO3石灰水C、實驗現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。（NH4）2SO4=（14+4）2+96 =132Na2CO3?10H2O=232+12+163+10(2+16)=106+180 =286(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca%= =（三）化合物中某一元素的真實質(zhì)量求80克水中氫元素有幾克？解：80（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：求：Na2CO3中C: Na:O為多少？解：∵C=12，Na=223=460=163=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個數(shù)之比求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比解：C:H:O=11:24:6(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算題方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中典型例題：200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是20094%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x97%，所以據(jù)：Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X∴X=……（略）（七）氫氣還原氧化銅題型足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng)CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X= 答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質(zhì)量。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4（KCIO3）。例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3（3）結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。例：畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：Mg + O2 點燃 2MgO ：Fe + O2 點燃 Fe3O4 ：Cu + O2 加熱 2CuO ：Al + O2 點燃 2Al2O3 ：H2 + O2 點燃 2H2O ：P + O2 點燃 2P2O5 ： S + O2 點燃 SO2 ：C + O2 點燃 CO2 ：C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：CO + O2 點燃 CO2 ：CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O：C2H5OH + O2 點燃 CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 +