【正文】 氫氣（置換反應） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復分解)現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。2Mg+O2 2MgO(化合)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。4P + 5O2 2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。2H2 + O2 2H2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅H2 + CuO Cu + H2O（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。CO2 + H2O= H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）第二篇：初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。最多的金屬元素是鋁元素。、煤、天然氣都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。(氧化物是純凈物)。、分解反應、置換反應、復分解反應。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。一、穩(wěn)定的混合物。溶液不一定是無色的。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。、原子、離子。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。（因為相對原子質(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）。生成黑色固體。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴），生成白色固體。二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3(化合反應17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O +2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復分解反應)19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應)21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO222,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應)2鹽酸的檢驗HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復分解反應)2硫酸的檢驗H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復分解反應2用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色,反之沒有水生成2甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關(guān)于酸堿鹽的反應 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實驗現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì) 放出白光,放出熱量硫在氧氣中燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大的,有霧生成在試管中用氯氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 發(fā)出藍色的火焰,放出熱量10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11,加熱試管中硫酸銅品體藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成1向含有CI的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成1向含有SO4(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成1一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成1在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色累狀沉淀生成1在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應劇烈,放出大量熱20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺2細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒有白色煙霧生成參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律應注意以下幾點：①、質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。如沉淀、氣體等都應考慮進去?；瘜W反應中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”“六個不變”： 反應物和生成物的總質(zhì)量不變； 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。使用托盤天平稱藥品質(zhì)量時應注意以下兩點：①、稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量?；瘜W方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應物、生成物和反應條件等；②、通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③、參加反應的各粒子的相對數(shù)量；④、反應前后質(zhì)量守恒。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、高溫、催化劑等，寫在等號上方。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，在溶液中進行的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空