20xx高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱優(yōu)秀3篇(編輯修改稿)
2025-04-03 21:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 OH 4e → 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e → 4OH 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （1）化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B. 計(jì)算（重點(diǎn)） a. 簡(jiǎn)單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率） （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)） A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 （3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗A的速率=生成A的速率 d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡： （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變； （3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化； （4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。 例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SOSOO2中都有可能存在 例2. 下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ） A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆 v正 v逆 正向 v正。 v逆 逆向 濃度: 其他條件不變， 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 正向移動(dòng) 反之 壓強(qiáng): 其他條件不變，對(duì)于反應(yīng)前后氣體，總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)， 反之… 溫度: 其他條件不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之… 催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡的移動(dòng)無(wú)影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。 第三章復(fù)習(xí)綱要（要求自己填寫空白處） （一）甲烷 一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體 二、甲烷的物理性質(zhì) 三、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 甲烷的氧化反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 甲烷的取代反應(yīng) 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。 甲烷受熱分解： （二）烷烴 烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，
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