20xx屆高考復(fù)習(xí)：高一化學(xué)上冊課時練習(xí)題(編輯修改稿)
2024-09-11 13:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CO2中 C與 O的原子個數(shù)比可知 B、 C不合題意。 于資源最齊全的 ２１世紀(jì)教育網(wǎng) 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。 版權(quán)所有 @21 世紀(jì)教育網(wǎng) 若為 D，則氣體全部由 CO2組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ： Lmol－ 1 44gmol－ 1＝ ≠ 20g，故 D錯。 8．如果 ag 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為 b，則 cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (各選項中 NA 為阿伏加德羅常數(shù) )( ) AAL ALD. AL 解析： 選 A。該氣體的分子數(shù)為 b，則物質(zhì)的量為 bNAmol，摩爾質(zhì)量 M＝a gbNA mol＝ aNAb g/mol， cg該氣體的物質(zhì)的量為 n＝ c gaNAb g/mol＝ bcaNAmol。 cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V＝ n＝ bcaNAmol ＝ AL。 9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有 O2，另一個裝有 CH4，兩瓶氣體具有相同的 ( ) A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù) 解析： 選 D。兩瓶內(nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關(guān)系，由阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)也相同，即物質(zhì)的量相等。又由于 O2的摩爾質(zhì)量與CH4的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量和密度不相等， O2與 CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等，故等物質(zhì)的量的 O2和 CH4所含原子數(shù)不等。 10．固體單質(zhì) A 和氣體單質(zhì) B 在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體 C 的密度是原氣體密度的 4 于資源最齊全的 ２１世紀(jì)教育網(wǎng) 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。 版權(quán)所有 @21 世紀(jì)教育網(wǎng) 倍，則判斷正確的是 ( ) A．兩種單質(zhì) A、 B 的摩爾質(zhì)量之比是 1∶ 4 B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是 1∶ 4 C．在生成物 C 中， A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% D． C 中 A、 B 兩元素的原子個數(shù)比為 3∶ 1 解析： 選 B。因為反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，所以氣體體積不變，即 B、 C的物質(zhì)的量相等。 C的密度是 B的 4倍，故單質(zhì) A與單質(zhì) B 的摩爾質(zhì)量之比為3∶ 1；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是 1∶ 4；在 C中 A的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 34 100%＝ 75%
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