高一化學暑期習題(編輯修改稿)
2025-02-10 05:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 速率明顯有效的是( )。 A．Na與水反應時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 5．在一定溫度下，均能形成單鍵的ABAB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是 A． A2的生成速率與AB的分解速率相等 B．單位時間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2C．單位時間內(nèi)1mol AA鍵斷裂，同時斷裂2 mol ABD． ABAB的濃度不再變化，且ABAB的分子數(shù)之比為1:1:26．如圖，曲線表示在時，和某反應有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖像，試回答：（1）該反的反應物是 。（2）4分鐘時，C的濃度是B的 倍。（3）該反應的化學方程式是 （4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為 化學反應中的熱量強化練習1．下列對熱化學方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +52kJmol1的敘述中，正確的是 （ ）A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol HI氣體需吸收52kJ熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量2．下列說法正確的是 （ ）A．在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化B．ΔH 0表示放熱反應，ΔH0表示吸熱反應C．ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關(guān)D．生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，ΔH0 3．4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H＝ + 17kJmol－1，下列推論正
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