【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 uO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3[學(xué)生討論]略[師生共同評(píng)價(jià)]根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少：①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)[板書(shū)] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng) 的類(lèi)別和種類(lèi)可分為 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng) 學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)應(yīng) 移動(dòng)的電子參加可分為 非離子反應(yīng) 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng) 變化情況可分為 吸熱反應(yīng)[問(wèn)題1] 上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略[講] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：[板書(shū)] 二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物 還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物[講]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。[板書(shū)]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2）一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。[問(wèn)題2] 反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略[問(wèn)題3] 反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略[總結(jié)]離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求。[板書(shū)]四、離子方程式 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 物質(zhì)的分類(lèi) （1）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】感受分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類(lèi)方法：“交叉分類(lèi)法”和“樹(shù)狀分類(lèi)法”； 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)【能力目標(biāo)】能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)【道德情感目標(biāo)】增養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法【難點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué) [思考與交流]圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書(shū)？圖書(shū)館工作人員在將許多書(shū)放上書(shū)架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？[思考與交流]1．請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，并與同學(xué)交流。2．請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類(lèi)方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)的目的和意義。[歸納與整理]1．在分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[思考與交流]對(duì)于純凈物Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1．化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)(1)交叉分類(lèi)法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽[歸納與整理]1．將事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)會(huì)產(chǎn)生不同的分類(lèi)結(jié)果。2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。交叉分類(lèi)法就是這種思想的體現(xiàn)。3．對(duì)同類(lèi)事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行再分類(lèi)。[思考與交流]1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類(lèi)的多少，可以怎樣分類(lèi)？2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)可以產(chǎn)生哪些分類(lèi)結(jié)果？[歸納與整理](2)樹(shù)狀分類(lèi)法［實(shí)踐與探究］查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹(shù)狀分類(lèi)圖。選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類(lèi)圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類(lèi)，化合物也可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。[思考與交流]1．在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)呢？[歸納與整理]2．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)： 四種基本反應(yīng)類(lèi)型[思考與交流]初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類(lèi)型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？[實(shí)踐與探究]1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類(lèi)？每類(lèi)物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類(lèi)采取了哪種分類(lèi)方法？2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類(lèi)法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理]1．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)分類(lèi)中常用的兩種分類(lèi)方法。 物質(zhì)的分類(lèi)（2） 一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1．了解分散系的含義和分類(lèi)；2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；【能力目標(biāo)】能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；【道德情感目標(biāo)】通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究意識(shí)與能力。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別【難點(diǎn)】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)[思考與交流]1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴?jiàn)的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？[歸納與整理]二、分散系及其分類(lèi)1．分散系及其分類(lèi)⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[歸納與整理]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類(lèi)，有9種類(lèi)型。對(duì)比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金[思考與交流]1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)嗎？2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實(shí)驗(yàn)與探究]1．取三個(gè)小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[歸納與整理]1．當(dāng)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水[思考與交流] ？ ，你對(duì)膠體有哪些認(rèn)識(shí)？[歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見(jiàn)）。膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)[閱讀與拓展]了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運(yùn)動(dòng)，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。[思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽(tīng)到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？[閱讀與拓展]納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。[回顧與總結(jié)]1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類(lèi)可以分為溶液、膠體、濁液三類(lèi)2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類(lèi)，有3種類(lèi)型。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3．膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。4．納米技術(shù)與膠體 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽【能力目標(biāo)】通過(guò)酸、堿、鹽本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力【道德情感目標(biāo)】體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書(shū)寫(xiě)【難點(diǎn):】電離方程式的書(shū)寫(xiě)三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)、討論式教學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。[實(shí)驗(yàn)與探究]如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、電燈泡、開(kāi)關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)在下表中：物 質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無(wú)酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類(lèi) 別能 導(dǎo)否 電[思考與交流]1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2．電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？[歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 、堿、鹽是電解質(zhì)[思考與交流]銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？[歸納與整理]①電解質(zhì)