【文章內容簡介】 體顆粒直接磨成膠粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B. 化學方法① 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）　　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）膠體的性質： ①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。丁達爾現(xiàn)象產生的原因：膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象。②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 ③介穩(wěn)性：膠體具有介穩(wěn)性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥。另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱。兩者都使其不易聚集，從而使膠體具有介穩(wěn)性。4電泳現(xiàn)象——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電。膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。5聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體凝聚的方法： （1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體。（3）加熱、攪拌等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。膠體的應用：膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。②肥皂的制取分離 ③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻抟苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用⑧用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。 四、離子反應電離：電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。［小結］注意： HCOOH、SO42等原子團不能拆開HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。電解質與非電解質：①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。小結：（1）能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。注意事項：①酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。②BaSO4 、AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質③化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。④電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物無論是在水溶液還是在熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl 。補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水強電解質與弱電解質的注意點：①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS0CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH