【文章內(nèi)容簡介】 誤之處： ① ________； ② ________； ③ ________。 (5)進行上述蒸餾法操作時，使用水浴的原因是 ______________________________________________________________； 最后，晶態(tài)碘在 ________里聚集。 【 解析 】 (1)從流程圖中可知操作 ① 是過濾； ③ 是萃取； ② 中的反應(yīng)是 Cl2將 I－ 氧化成 I2的反應(yīng)。 (2)根據(jù)萃取的原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，而選項中的酒精、乙酸、甘油皆與水互溶，因此 B是正確選項。 (3)按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少普通漏斗和分液漏斗。 (4)檢查實驗裝置的錯誤，要按照實驗的進程，逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。該裝置缺石棉網(wǎng)，溫度計不應(yīng)插入液體中，冷凝管進出水的方向錯了。 (5)利用水浴可使被加熱物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超過 100℃ ，最后在蒸餾燒瓶中得到晶態(tài)碘。 【 答案 】 (1)過濾 萃取 Cl2＋ 2I－ ===I2＋ 2Cl－ (2)B (3)分液漏斗，普通漏斗 (4)① 缺少石棉網(wǎng) ② 溫度計插到了液體中 ③ 冷凝管進出水的方向顛倒 (5)使蒸餾燒瓶內(nèi)物質(zhì)均勻受熱，控制加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶 變式訓(xùn)練 2 海水中溴主要以 NaBr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴常用下列方法： (1)向海水中加入氯水使 NaBr氧化，反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________________。 (2)向溶液中鼓入空氣，將 Br2吹出，用純堿吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________________________。 (3)將 (2)所得溶液用稀 H2SO4酸化，使 NaBr、 NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。 (4)這樣制得的溴中含有少量 Cl2，除去 Cl2的方法是 ______________________________________________________________。 (5)若海水里溴含量為 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，則海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 答案： (1)Cl2＋ 2Br－ ===2Cl－ ＋ Br2 (2)3Br2＋ 3Na2CO3===5NaBr＋ NaBrO3＋3CO2↑ (3)5NaBr＋ NaBrO3＋ 3H2SO4===3Br2＋ 3Na2SO4＋ 3H2O (4)加入 NaBr (5)% 解析： 加入氯水后發(fā)生置換反應(yīng)： Cl2＋ 2Br－ ===Br2＋ 2Cl－ ，生成的 Br2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成 NaBr和 NaBrO3。純堿 (Na2CO3)中碳元素以 CO32－ 形式存在，故產(chǎn)物中應(yīng)有 CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Br2＋ 3Na2CO3===5NaBr＋ NaBrO3＋3CO2↑ 。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中再加入稀 H2SO4時，又發(fā)生反應(yīng)： 5NaBr＋ NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋ 3Na2SO4＋ 3H2O。溴中含有的少量氯氣可用 NaBr將其除去。若海水里溴的含量為 %，則 NaBr的含量可表示為 % (103/80)＝ %。 【 例 3】 海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行： ① 把貝殼制成石灰乳； ② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③ 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物； ④ 將所得的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是 ( ) A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．進行 ① 、 ② 、 ③ 步操作的目的是從海水中提取氯化鎂 C．第 ④ 步電解時會產(chǎn)生氯氣 D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 【 解析 】 ① 為分解反應(yīng)， ②③ 為復(fù)分解反應(yīng)， ④ 為分解反應(yīng)，無化合反應(yīng)。 【 答案 】 D 變式訓(xùn)練 3 已知 MgO、 MgCl2的熔點分別為 2800℃ 、 604℃ ，將 MgO、 MgCl2加熱熔融后通電電解都可得到金屬鎂。海水中含有 MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 ( ) 答案： D A ．海水 ― ―― →N a O HM g ( O H ) 2 ― ― ― →電解Mg B ．海水 ― ― ― →H ClM g Cl 2 溶液 ― ― ― →脫水M g Cl 2 ( 熔融 ) ―― ― →電解Mg C ．海水 ― ― ― →石灰乳M g (O H ) 2 ― ― ― →灼燒M g O ― ― ― →電解Mg D ．海水 ―― ― →石灰乳M g ( O H ) 2 ― ― ― →H ClM g Cl 2 溶液 ― ― ― →脫水M g Cl 2 ( 熔融 ) ―― ― →電解Mg 隨 堂 演 練 1．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A． Mg B． NaCl C． Br2 D． K 答案： B 海水中存在大量的 NaCl，可以通過蒸發(fā)的方法將 NaCl從海水中分離出來，而 Mg、 Br K必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能得到。 2．下列敘述不正確的是 ( ) A．地球上 99%的溴元素以溴單質(zhì)的形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于 1毫克的元素稱為海水中的微量元素 C．海水是鋰元素的一個重要來源 D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水 答案： A 3． 2022年 3月 22日是第十六屆 “ 世界水日 ” 。我國紀(jì)念 “ 世界水日 ” 和開展“ 中國水周 ” 活動的宣傳主題是 “ 發(fā)展水利，改善民生 ” 。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是 ( ) A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強城市生活污水處理，堅持達(dá)標(biāo)排放 B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全 C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系 D．加強工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率 答案： B 4．水資源非常重要，我國是水資源緊缺的國家，節(jié)約用水應(yīng)該是我們的良好習(xí)慣。下列關(guān)于水的說法錯誤的是 ( ) A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D． 0℃ 以上，溫度越高，水的密度越小 答案： D 5．生產(chǎn)、生活中離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是 ( ) A．從海水中提取核能開發(fā)的重要原料是鈾和重水 B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 D．工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維、用鋁粉還原一些金屬氧化物 答案： D 6．下面是海水提鎂的流程圖： 請完成下列問題： (1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼在生產(chǎn)流程中的作用是 ______________________________________________________________。 其主要成分發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)方程式為______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？用化學(xué)方程式或離子方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)在用上述方法提鎂的過程中，采用了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 解析： 海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂，之后經(jīng)過濾、干燥、電解就可得到金屬鎂。 答案： (1 ) 提供 C a C O 3 C a C O 3 ==== =高溫 C a O ＋ CO 2 ， C a O ＋ H 2 O == = C a (O H ) 2 (2 ) M g 2＋ ＋ 2 O H － == = M g (O H )2 ↓ ， M g ( O H ) 2 ( s ) ＋ 2 H C l == = M g C l 2 ( a q ) ＋ 2H 2 O ， M g C l 2 ( 熔融 ) ==== =通電 Mg ＋ Cl 2 ↑ (3 ) ① 氯氣的循環(huán)使用及綜合利用； ② C a C O 3 就地取材 為方便教學(xué)使用，本部分單獨裝訂成活頁裝，請做課時作業(yè) 25 第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護 你知道什么是光化學(xué)煙霧嗎？ 光化學(xué)煙霧是在強日照和低溫度逆溫氣象條件下，大氣中的烴類與 NOx在陽光輻射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的二次污染物與一次污染物混合形成的光化學(xué)煙霧。其危害： ① 光化學(xué)煙霧為白色、紫色或黃褐色，使能見度降低； ② 由于它有特殊的刺激性，可使人眼睛紅腫流淚，刺激黏膜與呼吸道，并誘發(fā)其他疾??； ③ 具有強氧化性，可使金屬腐蝕、橡膠開裂、植物葉片發(fā)黃。如何治理光化學(xué)煙霧呢？就讓我們一起從本節(jié)中尋找答案吧！ 情 景 激 趣 第 1課時 煤、石油和天然氣的 綜合利用 1．煤的組成及其綜合利用 (1)煤的組成 煤是 ________和少量 ________組成的復(fù)雜混合物，主要含有 ________元素，還含有少量 ________________等元素。 自 學(xué) 導(dǎo) 引 有機物 無機物 碳 氫、氧、氮、硫 (2)煤的綜合利用 煤可以當(dāng)作燃料使用。將煤作為燃料，主要是利用碳元素與氧氣反應(yīng)放出的熱量。但是，將煤直接燃燒不但利用率很低，而且還會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。將煤進行加工后綜合利用是合理用煤的主要發(fā)展方向。當(dāng)前，比較先進的綜合用煤方法主要包括 ___________、 ___________和 ___________。 ① 煤的干餾：將煤 ________________使煤分解的過程，叫煤的干餾。也稱煤的焦化。它是一個 _____________過程。 ② 煤的氣化：把煤中的 _________轉(zhuǎn)化為 ______________的過程。其主要反應(yīng)是： ________________________________。 ③ 煤的液化：把煤轉(zhuǎn)化為 __________的過程。得到的物質(zhì)不是原來就有的，故該過程也是一個 __________過程。 氣化和液化的作用： __________________， ___________________。 煤的干餾 煤的氣化 煤的液化 隔絕空氣加強熱 化學(xué)變化 有機物 可燃性氣體 C(s)＋ H2O(g) ――→ CO(g)＋ H2(g) 高溫 液體燃料 化學(xué)變化 把煤變成清潔能源 提高煤的燃燒效率 2． 石油的組成及其綜合利用 (1)石油的組成 石油主要是由 ________________組成的混合物。石油的組成成分中，在常溫常壓下有的呈 ________態(tài)，有的呈 ________態(tài)，還有的呈 ________態(tài)，即石油各組成之間 ________差距大。 多種碳?xì)浠衔? 氣 液 固 沸點 (2)石油的綜合利用 石油直接應(yīng)用的效益非常低，一般不能直接使用，而是要加工成石油產(chǎn)品使用。石油加工的主要方法有 _____________、 _____________、 _____________、___________________等。 ① 石油的分餾 利用原油中 _____________的不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單和更有用的混合物的過程叫做石油的分餾。 ② 石油的分餾產(chǎn)品 石油的分餾 石油的裂化 石油的裂解 石油的催化重整 各組分沸點 ③ 石油的裂化和裂解 石油的裂化??????????? 目的： 方法： 和 反應(yīng)????????? C16H34― ― ― →催化劑△C8H18＋ C8H16十六烷 辛烷 辛烯C8H18― ― ― →催化劑△C