【正文】 中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。過濾時：________________________________________________________。②通過實驗⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？五、教學(xué)后記：第一章 從實驗學(xué)化學(xué)（3課時）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復(fù)習(xí)實驗原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。〖介紹〗簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器——蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造和功能?！继釂柌⒂懻摗綄嶒炦^程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）；⑶溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；⑸利用蒸餾法對混合物進(jìn)行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體?！歼^渡〗兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點的不同用蒸餾的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離?！继釂柌⒂懻摗綄嶒炦^程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；⑶利用萃取法對混合物進(jìn)行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。〖問題與討論〗1．剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸餾）2．什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。物質(zhì)的檢驗也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學(xué)習(xí)過程中逐步遇到。教學(xué)后記：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法【能力目標(biāo)】學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力二、重點與難點【重點】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系【難點】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程討論法、歸納法〖引入〗思考并討論：如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請學(xué)生認(rèn)真測量）已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？〖講解〗顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡稱為摩。〖設(shè)問〗1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？大量實驗證明，1023個粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?！寂e例〗1 molFe、1 molO1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。〖?xì)w納〗歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?NA〖練習(xí)〗 5molH2SO4中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？〖設(shè)問〗1 1023個，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。舉例說明。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第2課時）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算【能力目標(biāo)】初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。cm－3體積cm3Fe(固)1Al(固)1Pb(固)1N2(固)1H2(固)1O2(固)1F2(固)1Cl2(固)1Ne(固)1Ar(固)1N2(液)1H2(液)1O2(液)1F2(液)1Cl2(液)1Ne(液)1Ar(液)1H2O(液)1H2SO4(液)1溫度0176。L－1體積LN2(氣)1H2(氣)1O2(氣)1F2(氣)1Cl2(氣)1Ne(氣)1Ar(氣)1CH4(氣)1NH3(氣)1SO2(氣)1CO2(氣)1空氣(氣)1〖活動〗學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計算，然后進(jìn)行歸納處理?！加懻摗浇M織學(xué)生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm〖小結(jié)〗指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作?！紗栴}〗根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？〖討論〗學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比〖講解〗為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度〖閱讀〗P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。因此，我們要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差?！蓟顒印椒中〗M設(shè)計實驗方案（要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案〖討論、探究〗（主要圍繞減小實驗誤差考慮）在什么儀器中配制出100mL溶液？〖活動〗學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖結(jié)論〗應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制〖討論、探究〗實驗過程中選用什么儀器最佳？每一步操作中的細(xì)則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？〖錄像〗配制溶液全過程〖小結(jié)〗請學(xué)生小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點〖思考〗下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌〖問題〗 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？〖活動〗學(xué)生實驗：。你覺得本實驗成敗的關(guān)鍵是什么？你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？你在實驗中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（實驗）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算【能力目標(biāo)】初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。二、重點與難點【重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三、教學(xué)器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶四、教學(xué)方法與過程分析法、實驗法[新課導(dǎo)入]容量瓶的使用注意事項：1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前須檢驗 。4 溶液液面接近刻度線時，須 。第一章 復(fù) 習(xí) 課一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。提高學(xué)生解題舉一反三的能力。二、重點與難點【重點】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程：啟發(fā)討論式、總結(jié)歸納式[提問] 請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3[學(xué)生討論]略[師生共同評價]根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加：①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)[板書] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng) 的類別和種類可分為 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng) 學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)應(yīng) 移動的電子參加可分為 非離子反應(yīng) 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng) 變化情況可分為 吸熱反應(yīng)[問題1] 上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。[板書]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。[問題2] 反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式[學(xué)生板演與評價]略[問題3] 反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？[學(xué)生板演與評價]略[總結(jié)]離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進(jìn)行分類的目