【正文】 ，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱三、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔?。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。②比較金屬活動性強弱。④金屬的防腐。計算公式：v(B)＝ ＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z）一、有機物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120176。+ HONO2 + H2O 反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用海水的組成：含八十多種元素。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。CO2+2H2O； CH4+2O2190。174。 CH3Cl+HCl CH4+Cl2190。174。CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2190。174。 CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2190。174。 CCl4+ HCl CHCl3+Cl2190。174。； 光照光照光照點燃光照化學性質（1）氧化性 ①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；現(xiàn)象：溴水褪色190。CH3CH2OH CH2=CH2+H2O190。（3）加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。；化學性質（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應 ①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷五、乙醇物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；化學性質（1）氧化性①可燃性點燃190。190。②催化氧化催化劑190。174。190。2 CH3COOH 190。2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na190。（2）乙酸的酯化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應類型：取代反應 反應