【正文】 氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。174。174。174。；化學性質（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應 ①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷五、乙醇物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；化學性質（1）氧化性①可燃性點燃190。190。然而，當我通過對新課程理論的學習及課程標準的研究之后，對課程性質、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學中明確了方向，有了理論指導。運用多樣化、最優(yōu)化的教學方法，以教法的改革促進學生學習方式的轉變。新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創(chuàng)新對提高教育教學質量起著重要的作用。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現(xiàn)這個中心來進行有效的教學策略的設計與實施。在化學鍵的學習時，以知識內容為載體，注重化學原理的應用和化學用語的書寫，落實基礎。就備課而言，我認為應該做到以下幾點：認真鉆研教材鉆研教材包括鉆研新課程標準、化學課本等。例如，講到《元素周期律》時，我發(fā)現(xiàn)學生連前18號元素原子有幾個電子都不知道，原以為是學生對電子數(shù)和核電荷數(shù)的關系這一知識點掌握得不好。在輔導過程中，一旦發(fā)現(xiàn)有某個問題被集中地提出，我就會馬上反省自己的課堂教學是否有哪個知識點教授得不夠清晰，并在下次課堂上進行改進后的講解。（4分）①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?。?）、下列物質中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共價鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價鍵又存在離子鍵的是；不存在化學鍵的是。(2)該反應的化學方程式為 ________。(2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。L ,在此時間內用1－1實驗是一門一實驗為基礎的科學，特別是在高中教學中，有許多演示實驗和分組實驗。針對這一點，我盡可能去聽課，課后認真總結別人上課的優(yōu)點和不足，取其精華，棄其糟粕。三五五教學模式在我校發(fā)展的很好，課堂氣氛活躍，大多數(shù)學生回答問題爭先恐后，小組集體觀念很強，學生的學習效果較好。以事實為依據(jù)，注重科學探究方法的運用。采取什么樣的評價方式才能有利于學生的全面發(fā)展是一個十分重要的問題。也就是，從實際出發(fā)，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學方法。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務于學生的學，學生的自主學習又離不開教師的教的引導，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關系。2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na190。②催化氧化催化劑190。CH3CH2OH CH2=CH2+H2O190。174。174。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120176。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。④金屬的防腐。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋Ｔ姵?負極：較活潑的金屬氧化反應，根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱?；瘜W反應平衡 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變第二篇：高一化學必修二知識點總結（模版）高一化學必修二知識點總結一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)