高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)題(編輯修改稿)
2025-07-04 23:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ．SO molL－113．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +／mol H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H =－／mol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） A．吸熱88kJ B． C．放熱44kJ D．吸熱44KJ 14．已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJmol－1H2O(g)=H2(g)＋1∕2O2(g) △H2=+242kJmol－1Mg(s)＋1∕2O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJmol－1氫氧化鎂分解的反應(yīng)熱是（ ）A．△H=+441kJmol－1 B．△H=+403kJmol－1C．△H=+81kJmol－1 D．△H=+161kJmol－115．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJmolP—O b kJmolP=O c kJmolO=O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）A．（6a+5d－4c－12b）kJmol1 B．（4c+12b－6a－5d）kJmol1C．（4c+12b－4a－5d）kJmol1D．（4a+5d－4c－12b）kJmol116．在一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2) : n(O2) : n(SO3)=2 : 3 : 4，縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡。n(O2)=，n(SO3)=，此時SO2的物質(zhì)的量為（ ）A
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