【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A (1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_______________。 (A)HCl和 H2O (B) O2和 H2O (C)NH3和 H2O (D)CO2和 NaOH溶液 B （ 2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 ( ) (A)Cu與稀鹽酸 (B)NaHCO3與 NaOH溶液 (C)CaCO3與稀硫酸 (D)NH4HCO3與稀鹽酸 D （ 3）城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)原理 與上述 _______(填圖甲或圖乙 )裝置的原理相似。 乙 歸納反思 : : : 噴泉實(shí)驗(yàn) 形成壓強(qiáng)差 ① 減少 “ 上瓶 ”的壓強(qiáng) ② 增加 “ 下瓶 ”的壓強(qiáng) ①尾氣處理 (防倒吸裝置選擇 ) ②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算 課堂檢測(cè) 利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證 NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前 a、 b、 c活塞均關(guān)閉． （ 2）若先打開(kāi) a、 c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 石蕊試液 （ 1）若要在燒瓶 Ⅱ 中產(chǎn)生“噴泉” 現(xiàn)象，燒瓶 I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象， 其操作方法是 ________________________________________。 關(guān)閉活塞 c，打開(kāi) 活 塞 a和 b，擠壓膠頭滴管中的水。 燒瓶 I 和 Ⅱ 中同時(shí)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象 課堂檢測(cè) 利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證 NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前 a、 b、 c活塞均關(guān)閉． （ 3）通過(guò)擠壓膠頭滴管和控 制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶 I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶 Ⅱ 中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________。 石蕊試液 奇妙的“雙噴泉” 先關(guān)閉活塞 b，打開(kāi) 活 塞 a和 c，擠壓膠頭滴管中的水 ,然后關(guān)閉活塞 a打開(kāi)活塞 b. 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 倒扣漏斗式 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 提示 :氨水的溶質(zhì)是氨氣 . 思考 :在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿 NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定 NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 拓展延伸 Vaq CB= nB 小結(jié) : 噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問(wèn)題的關(guān)鍵 形成溶液的體積 =所消耗的氣體體積 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）與水反應(yīng)： （ 2）與酸反應(yīng)： （ 4）與 O2反應(yīng)： （ 3）與 CO2反應(yīng)： 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O Pt NH3 + H == NH4 + + NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O + NaCl ==NH4 Cl + NaHCO3↓ 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O 一定溫度 一定壓強(qiáng) CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3 微生物 思考 : 氨水中有哪些分子和離子 ? 分子： 離子： NH H2O、 NH3H 2O NH4+、 OH、 H+ 物質(zhì)分類 構(gòu)成微粒 主要性質(zhì) 存在條件 液氨 純凈物 NH3分子 不具有堿性 常溫常壓下 不能存在 氨水 混合物 NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH H+ 具有弱堿性 常溫常壓下可存在 NH4+、 OH 、 H+ ◆ 氨水中的粒子 (非電解質(zhì) ) （既不是電解質(zhì)也 不是 非電解質(zhì) ） H2O 、 NH3 、 NH3H 2O 分子 : 離子 : ◆ 學(xué)會(huì)比較 (致冷劑 ) 連線高考 思考 :(2020上海 )下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A D C B AC （ 2）蘸有濃鹽酸 (濃硝酸 )的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙） ： 氯化銨晶體、熟石灰固體 ： 固 +固，加熱型 : 向下排空氣法 ： 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 ： 用堿石灰 （ 1）用濕潤(rùn)的 紅色石蕊試紙 （變藍(lán)） 源于教材 (與 O2的發(fā)生裝置相同 ) （ CaO 與 NaOH固體混合物） ：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O 圖 2 ?棉花團(tuán)的作用： 防止 與空氣形成對(duì)流 ， 提高集氣速度和純度 ?實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣 ? ① 加熱濃氨水法 ② 濃氨水加堿石灰法 堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱 , 增大 OH濃度平衡逆移 . ?實(shí)驗(yàn)室中能否用圖 2裝置制氧氣 ? 圖 1 氣體的溶解性規(guī)律 ? 濃氨水 生石灰或NaOH固體 拓展： NH3的原理是什么？ H2SO4和濃鹽酸來(lái)制取 HCl氣體？濃 H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？ 用途 氨 制硝酸 制銨鹽、制純堿 制尿素 制纖維、塑料、染料 制醫(yī)用稀氨水、 用做致冷劑 小結(jié) N2 H2O N2 Cu H2O [Cu(NH3)4]2+ NH3 NH3?H2O NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 N2 NH4Cl NO H2O (NH2)2CO CO2 180℃ 2020atm [Ag(NH3)2]+ CaCl2?8NH3 ?NH3+ H2O==NH3?H2O==NH4++OH ?NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 ?2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 ? NH3+H20+CO2=NH4HCO3 ?4NH3+3O2(純氧 )=2N2+6H2O ?4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱 ) ? 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ?2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O ?2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ ?4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ ? 8NH3+CaCl2= CaCl2?8NH3 ? 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2020atm) 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是 ( ) A、 加熱時(shí)一定有氨氣生成 B、 與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣 C、 都是晶體 D、 易溶于水 課堂檢測(cè) A 閱讀 《 名師領(lǐng)航 》 P157，完成下列問(wèn)題： 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中 ， 然后 ( ) A、 加熱 ， 用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍? B、 加水溶解 ， 用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤? C、 加強(qiáng)堿溶液 ， 加熱 ， 滴入酚酞試劑 D、 加苛性鈉溶液加熱 ， 用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍? 課堂檢測(cè) D3 ． 只用一種試劑 ， 就可區(qū)別 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無(wú)色溶液 ， 這種試劑是 ( ) （ A） NaOH溶液 （ B） AgNO3溶液 （ C） BaCl2溶液 （ D） Ba(OH)2溶液 課堂檢測(cè) D 高考考點(diǎn)分析： 本節(jié)考點(diǎn)主要有： ①硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； ②硝酸的還原產(chǎn)物的判斷； ③ NO3－ 陷阱的設(shè)置 HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ） (A)C+濃 HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃 HNO3 BD ，從 理論上 看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 ( ) (A)Cu+濃 HNO3 (B)Cu+稀 H