【正文】 ）若要在燒瓶 Ⅱ 中產(chǎn)生“噴泉” 現(xiàn)象，燒瓶 I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象， 其操作方法是 ________________________________________。H 2O NH4+、 OH、 H+ 物質分類 構成微粒 主要性質 存在條件 液氨 純凈物 NH3分子 不具有堿性 常溫常壓下 不能存在 氨水 混合物 NH3 H2O NH3 常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些 ? 硝酸的化學性質 一元 強酸 ，易 揮發(fā) ，不穩(wěn)定（ 分解 ）， 強氧化性 見光或受熱分解 4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 熱 光 硝酸的濃度越大，越容易分解 問題 久置硝酸為什么變黃？ 濃硝酸應如何保存？ 下列物質的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是 （ ） CE 酸的通性 （ 1）與指示劑作用 , （ 2）與活潑金屬反應不產(chǎn)生 H2。 B （除金、鉑等少數(shù)金屬外） H2 ，說明呈現(xiàn)氧化性的不是 H+而是 HNO3,但由于H+的量決定 HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學反應時要特別關注 H+的濃度 ， 又起酸的作用。 （如 Fe）反應，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。 （ 2）若銅有剩余，則反應將結束時的反應方程式是 _________________________________。 為達到此目的，應如何操作： 利用生成的 CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和 O2反應生成 NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 （ 1）設計裝置 A的目的是： 打開 K，當裝置 C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉 K 在（ 1）中的“操作”后將裝置 B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置 B中的現(xiàn)象是： B中反應的離子方程式是： 銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀 HNO3逐漸變?yōu)樗{色 3Cu +8 H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO? + 4H2O （ 3）裝置 E和 F的作用是： 為實現(xiàn)此作用，其操作方法是： 驗證無色氣體為 NO 將注射器中的空氣推入 E中 重點二、硝酸與金屬反應的計算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 濃 HNO3 : n(氧化劑 )=n(酸性介質 ) 稀 HNO3 : 1/4 硝酸被還原 例 將 ，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體 （標準狀況）。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為 A B C D 【 例 1】 g銅與過量硝酸反應，硝酸被還原為 NO2和 NO。 一題多解：本題還可用平均值法計算 。 【 例 3】 （ 2020年上海市高考題 ） mol銅完全溶于硝酸 ， 產(chǎn)生氮的氧化物 NO、 NO N2O4混合氣體共 mol。mol1)/(+)= g 例 有一含 mol H2SO mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應，最終可產(chǎn)生氣體的物質的量是 ………………………………（ ） A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol B例 mg Cu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果 NO3減少 2 103 mol，則溶液中H+同時下降 ………………………… （ ） A、 103 mol B、 103 mol C、 103 mol D、 103 mol C課 后 熱 身 1． (2020年全國高考題 )下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃 HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2． mgCu跟含有 103 mol的硝酸恰好完全反應 ， 反應完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A． mL B． mL C． mL D． mL 【 解析 】 n(Cu)=,生成 (NO3)2,故生成氣體為 2=，氣體體積為 =。 混合氣體的平均相對分子質量應滿足 ＜ Mr＜ 。 假設混合氣體中是 NO和 NO2（ 此時平均相對分子質量最小 ） ， 則有以下關系： x+y= 3x+y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對分子質量為： ( 30g 故形成氫氧化物沉淀為(247。 【 答案 】 (a+)mol 【 例 2】 (2020年上海市高考題 )銅和鎂的合金 ， 若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體 （ 氣體的體積已折算到標準狀況 ） ， 在反應后的溶液中 ， 加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 生成沉淀的質量為 ( ) A. B. C. D. B 【 解析 】 此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3反應的結果求出合金的物質的量組成而求得沉淀的質量 ，那是相當繁瑣的 ， 如用整體思維 ， 則沉淀的質量為金屬 Cu、 Mg的質量加上 OH的質量 ， 由電子守 恒 知 : Cu 、 Mg 的 物 質 的 量 之 和 為n(Cu,Mg) 2=+mol 2,n(Cu,Mg)=， 故沉淀的質量為+( 2) 17g/mol=。 n(總 HNO3)=n(氧化劑 )+n(酸介質 )+n(余 ) n(總 HNO3)=n(氣體 ) + 2 n(Cu2+) +n(余 ) n(總 HNO3)=2 n(Cu)+ 2 n(Cu2+)+ n(余 ) ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 硝酸與金屬反應的計算 硝酸與金屬反應的計算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 例 3．把 40mL某 HNO3溶液中，充分反應后剩余固體 ，產(chǎn)生 NO2和 NO的混合氣體 。 重點一、銅和硝酸反應的實驗 H2SO4提供 H+， NO3繼續(xù)與 Cu發(fā)生 3Cu + 8H＋ 2NO3 － = 3Cu2＋ + 2NO ↑ + 4H 2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體 為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是 NO。 與有機物的反應 硝化反應： 酯化反應： △ +HNO3 濃硫酸 與含有苯環(huán)結構的蛋白質作用，呈 黃 色。 冷 濃 HNO3 遇 Al ( Fe ) 鈍化 冷 濃 H2SO4 遇 Al ( Fe ) 鈍化 HNO3遇 Au 、 Pt不反應 ,王水則能溶解 HNO3遇 Z 反應 ,還原產(chǎn)物種類多 u 小結： 王水：濃 HNO3和濃 HCl按體積比 1:3配制 得到 NO2 ，與稀 HNO3反應得 NO,可以以此反應制 NO2和 NO氣體。 1）、與金屬反應 不產(chǎn)生氫氣， N元素被還原 反應規(guī)律： 金屬 稀硝酸 濃硝酸 高價金屬 + NO2 高價金屬 + NO 分析 Cu、 Fe分別與濃、稀硝酸反應 常溫時， Fe、 Al遇濃硝酸也被鈍化 例題 (1999年全國高考試題 )圖 1裝置可用于（ ） A. 加熱 NaHCO3制 CO2 B. 用 Cu與稀 HNO3反應 制 NO C. 用 NH4Cl與濃 NaOH 溶液反應制 NH3 D. 用 NaCl與濃 H2SO4反 應制 HCl 點評 : 綜合考查學生對常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運用知識的能力。H 2O 分子 : 離子 : ◆ 學會比較 (致冷劑 ) 連線高考 思考 :(2020上海 )下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 ( ) A D C B A