【正文】 NO ↑ + 4H 2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體 為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是 NO。 冷 濃 HNO3 遇 Al ( Fe ) 鈍化 冷 濃 H2SO4 遇 Al ( Fe ) 鈍化 HNO3遇 Au 、 Pt不反應(yīng) ,王水則能溶解 HNO3遇 Z 反應(yīng) ,還原產(chǎn)物種類多 u 小結(jié)： 王水：濃 HNO3和濃 HCl按體積比 1:3配制 得到 NO2 ，與稀 HNO3反應(yīng)得 NO,可以以此反應(yīng)制 NO2和 NO氣體。H 2O 分子 : 離子 : ◆ 學(xué)會比較 (致冷劑 ) 連線高考 思考 :(2020上海 )下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 ( ) A D C B AC （ 2）蘸有濃鹽酸 (濃硝酸 )的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙） ： 氯化銨晶體、熟石灰固體 ： 固 +固，加熱型 : 向下排空氣法 ： 實驗室制氨氣 ： 用堿石灰 （ 1）用濕潤的 紅色石蕊試紙 （變藍(lán)） 源于教材 (與 O2的發(fā)生裝置相同 ) （ CaO 與 NaOH固體混合物） ：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O 圖 2 ?棉花團(tuán)的作用： 防止 與空氣形成對流 ， 提高集氣速度和純度 ?實驗室中還可以用哪些方法制氨氣 ? ① 加熱濃氨水法 ② 濃氨水加堿石灰法 堿石灰吸水、溶解時放熱 , 增大 OH濃度平衡逆移 . ?實驗室中能否用圖 2裝置制氧氣 ? 圖 1 氣體的溶解性規(guī)律 ? 濃氨水 生石灰或NaOH固體 拓展： NH3的原理是什么？ H2SO4和濃鹽酸來制取 HCl氣體？濃 H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？ 用途 氨 制硝酸 制銨鹽、制純堿 制尿素 制纖維、塑料、染料 制醫(yī)用稀氨水、 用做致冷劑 小結(jié) N2 H2O N2 Cu H2O [Cu(NH3)4]2+ NH3 NH3?H2O NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 N2 NH4Cl NO H2O (NH2)2CO CO2 180℃ 2020atm [Ag(NH3)2]+ CaCl2?8NH3 ?NH3+ H2O==NH3?H2O==NH4++OH ?NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 ?2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 ? NH3+H20+CO2=NH4HCO3 ?4NH3+3O2(純氧 )=2N2+6H2O ?4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱 ) ? 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ?2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O ?2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ ?4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ ? 8NH3+CaCl2= CaCl2?8NH3 ? 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2020atm) 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是 ( ) A、 加熱時一定有氨氣生成 B、 與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣 C、 都是晶體 D、 易溶于水 課堂檢測 A 閱讀 《 名師領(lǐng)航 》 P157，完成下列問題： 檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中 ， 然后 ( ) A、 加熱 ， 用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B、 加水溶解 ， 用紅色石蕊試紙試其溶液 C、 加強(qiáng)堿溶液 ， 加熱 ， 滴入酚酞試劑 D、 加苛性鈉溶液加熱 ， 用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 課堂檢測 D3 ． 只用一種試劑 ， 就可區(qū)別 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無色溶液 ， 這種試劑是 ( ) （ A） NaOH溶液 （ B） AgNO3溶液 （ C） BaCl2溶液 （ D） Ba(OH)2溶液 課堂檢測 D 高考考點分析： 本節(jié)考點主要有： ①硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； ②硝酸的還原產(chǎn)物的判斷； ③ NO3－ 陷阱的設(shè)置 HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ） (A)C+濃 HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃 HNO3 BD ，從 理論上 看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 ( ) (A)Cu+濃 HNO3 (B)Cu+稀 HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3 A 練習(xí) : 3． 下列各組離子在溶液中 ， 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A． Al3+、 NO CO3 Na+ B． Fe2+、 H+、 NO Cl C． Fe3+、 Na+、 SCN、 Cl D． I、 H+、 Na+、 NO3 BD ,全部溶解后 ,共收集到氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) A. 103 mol B. 103 mol C. 103 mol D. 103 mol C 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%以上的濃硝酸通常叫做 “ 發(fā)煙 硝酸 ” 。 (A)HCl和 H2O (B) O2和 H2O (C)NH3和 H2O (D)CO2和 NaOH溶液 B （ 2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 ( ) (A)Cu與稀鹽酸 (B)NaHCO3與 NaOH溶液 (C)CaCO3與稀硫酸 (D)NH4HCO3與稀鹽酸 D （ 3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理 與上述 _______(填圖甲或圖乙 )裝置的原理相似。 如圖 1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣， 引發(fā)水上噴的操作是： 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。故正確的是 B。 磷的化學(xué)性質(zhì) 兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異， 但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。 強(qiáng)氧化性； 與 N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。 本章學(xué)習(xí)目標(biāo) 第一節(jié)氮和磷 高考考點分析： 本節(jié)重要的考點有： ①利用元素的相似性和遞變性推測不常見的如 As、 Sb、 Bi等元素的性質(zhì)，即利用元素周期律和元素周期表的知識解決上述問題； ② N2分子的穩(wěn)定性； ③白磷分子的結(jié)構(gòu)； ④磷的氧化物（ P2O5) 、含氧酸（ H3PO4)的性質(zhì)； ⑤氮的氧化物對大氣的污染及防止大氣污染。 了解磷及其化合物的性質(zhì)。 溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。 28′ 60176。 (NH4)2SO4由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看K2CO3和氨水不宜與 Ca(H2PO4)2和 (NH4)2SO4混合施用。這種裝置與倒置漏斗很類似。 A (1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_______________。H2O NH4+ OH H+ 具有弱堿性 常溫常壓下可存在 NH4+、 OH 、 H+ ◆ 氨水中的粒子 (非電解質(zhì) ) （既不是電解質(zhì)也 不是 非電解質(zhì) ） H2O 、 NH3 、 NH3 、鋁遇冷濃 HNO3發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。 （ 3）待反應(yīng)停止后，再加入少量 25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 ____。反應(yīng)后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含 NO3的物質(zhì)的量為 __________mol。 該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是 ( ) 【 解析 】 該題用極值法來求解 ， 產(chǎn)物 NO的相對分子質(zhì)量是 30， 所以 A選項是不可能的 。 AB B