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正文內(nèi)容

高一化學(xué)氮族元素復(fù)習(xí)-文庫吧

2025-10-07 01:22 本頁面


【正文】 CH3CHO CH3COOH 相關(guān)方程式: O2 O2 有機(jī)物的連續(xù)氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 相關(guān)方程式: O2 O2 四、磷及其化合物 1 、磷有兩種同素異形體: 白磷 和 紅磷 2 、同素異構(gòu)體: 由同種元素形成的不同的幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。 自然界中磷的存在: 化合態(tài);主要以 Ca3(PO4)2存在于磷礦石中 原因 : ① 磷在空氣中易被氧化 ②磷單質(zhì)比 N2活潑 物理性質(zhì) 白磷、紅磷的物理性質(zhì) 白磷 色、態(tài) 溶解性 毒性 著火點(diǎn) 白色蠟狀 紅棕色粉末 不溶于水,溶于 CS2 不溶于水和 CS2 劇毒 無毒 40℃ , 易自燃 240℃ 紅磷 保存 用途 密封,保存于冷水中 密封,防止吸濕 制高純度磷酸 制安全火柴、火藥 分子結(jié)構(gòu) P4 正四面體 鍵角 60176。 結(jié)構(gòu)復(fù)雜 (不作要求) 相互轉(zhuǎn)化 白磷 紅磷 隔絕空氣加熱到 260℃ 加熱到 416℃ ( 升華后冷卻 ) : 紅磷的分子結(jié)構(gòu): 結(jié)構(gòu)復(fù)雜(不作要求) P4 (正四面體,鍵角為 60176。 ) 磷的分子結(jié)構(gòu) 109176。 28′ 60176。 磷的化學(xué)性質(zhì) 兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異, 但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。 ( 1)與氧的反應(yīng): P + 5O2 = 2P2O5 (冒白煙) ( 2)與氯氣的反應(yīng): 2P + 3Cl2 (不足 ) = 2PCl3 (液體) 2P + 5Cl2 (足量 ) = 2PCl5(固體) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 (白色煙 霧) 五氧化二磷( P2O5) 物性: 白色固體 ,有強(qiáng)烈的吸水性 、脫水性。作干燥劑 化性: P2O5 + H2O(冷水) = 2HPO3 (劇毒) P2O5 + 3H2O(熱水) = 2H3PO4(無毒) 磷酸( H3PO4) 物性: 無色透明晶體,有吸濕性,與水以任意比互溶。 化性: ① 是一種三元中強(qiáng)酸 ( 電離不完全 ) ② 高沸點(diǎn)非氧化性酸 (制 HI HBr H2S 還原性揮發(fā)性酸 ). ③ 磷酸比硝酸穩(wěn)定 ,不易分解 。 制法: 高純度磷酸制法: 工業(yè)制法: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4↓ 4P(白磷 ) + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 點(diǎn)燃 熱水 △ 磷的化合物 練習(xí)、同時(shí)對農(nóng)作物施用含 N、 P、 K的三種化肥,對給定下列化肥:① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水。其中最合理的組合方式是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B 解析: 所給物質(zhì)中只有 Ca(H2PO4)2含 P元素,因此應(yīng)以它為中心思考。 K2CO3由于水解呈堿性,氨水本身顯堿性,都會與 Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成難溶于水的 CaHPO4或 Ca3(PO4)2,而不利于 P元素被植物吸收。 (NH4)2SO4由于銨根離子水解而呈酸性,因此從中和的角度和雙水解的角度看K2CO3和氨水不宜與 Ca(H2PO4)2和 (NH4)2SO4混合施用。故正確的是 B。 磷酸鹽 ( 1)種類: 一種正鹽 ,兩種酸式鹽 (三種) ( 2)轉(zhuǎn)化關(guān)系: H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- + OH- + OH- + OH- + H+ + H+ + H+ ( 3)三種鹽的溶解規(guī)律 : ① 除 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 外 , 其余的正鹽和一氫鹽均不溶于水。 ② 所有的二氫鹽均易溶于水。 ( 4)常見的磷肥: ① 普鈣 (過磷酸鈣 ) ② 重鈣 (重過磷酸鈣 ) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普鈣 ) Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 ( 重鈣 ) 注意 : 普鈣和重鈣在施用時(shí)不可與堿性物質(zhì)混用 H2PO4- + 2OH- = PO43- + 2H2O 同步訓(xùn)練 白磷必須保存于密閉容器或水中的主要原因是( ) A、易升華 B、有劇毒 C、著火點(diǎn)低 D、非金屬性強(qiáng) C下列藥品的保存方法中錯誤的是( ) A、紅磷存放于煤油中 B、白磷存放于 CS2中 C、 AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金屬鉀存放于煤油中 AB 能說明白磷和紅磷互為同素異形體的是 ( ) A、紅磷無毒 ,白磷有劇毒 B、白磷溶于 CS2,而紅磷不溶 C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D、紅磷和白磷著火點(diǎn)不同,但燃燒后的產(chǎn)物都為 P2O5 CD 下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是 ( ) A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 B、碘受熱變成紫色蒸氣 C、加熱氯化銨晶體過程 D、用 CCl4把溴從水中萃取出來 BD白磷和紅磷相同的性質(zhì)是( ) A、毒性 B、著火點(diǎn) C、溶解性 D、化學(xué)性質(zhì) 由紅磷制取白磷可采用的方法是( ) A、在空氣中加熱至 416℃ ,使紅磷升華 B、用 CS2溶解,將紅磷分出 C、加高溫、高壓,使紅磷分出 D、隔絕空氣,加熱到 416℃ ,使紅磷升華,再冷卻 DD 某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素,該物質(zhì) ( ) A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是純凈物,也可能是混合物 D二、氨 無色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕 極易溶于水 1. 氨氣的物理性質(zhì) 易液化 2. 氨分子的結(jié)構(gòu) 思考:氨分子 為極性還非極性分子? 三角錐形 正四面體 ※ 常見氣體的溶解性: NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 700 500 40 2 1 ※ 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是( ) A B C ABC A B C 請大家寫出 A、 B兩種裝置能防止倒吸的原理。 A、 倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí),導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少,吸收液上升到漏斗中,由于漏斗容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi),從而防止吸收液的倒吸。 B、肚容式:當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后,導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少,使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差,吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi),從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。 如圖 1所示,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣, 引發(fā)水上噴的操作是: 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水。 該實(shí)驗(yàn)的原理是: 氨氣極易溶解于水, 致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 請 討論 在不改裝置的前提下引發(fā)圖 2噴泉的方法? 打開夾子,用手 (或熱毛巾等 )將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是:氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。 用冰水澆注燒瓶,降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度,使氣體壓強(qiáng)減小,水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。 小結(jié):以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。 在圖 3的錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,水槽中加入的物質(zhì)可以是 ( ) (A)濃硫酸 (B)食鹽 (C)硝酸鉀 (D)硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是: 增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。
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