【正文】 CH3CHO CH3COOH 相關(guān)方程式： O2 O2 有機(jī)物的連續(xù)氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 相關(guān)方程式： O2 O2 四、磷及其化合物 1 、磷有兩種同素異形體： 白磷 和 紅磷 2 、同素異構(gòu)體： 由同種元素形成的不同的幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。 自然界中磷的存在： 化合態(tài)；主要以 Ca3(PO4)2存在于磷礦石中 原因 : ① 磷在空氣中易被氧化 ②磷單質(zhì)比 N2活潑 物理性質(zhì) 白磷、紅磷的物理性質(zhì) 白磷 色、態(tài) 溶解性 毒性 著火點(diǎn) 白色蠟狀 紅棕色粉末 不溶于水，溶于 CS2 不溶于水和 CS2 劇毒 無毒 40℃ , 易自燃 240℃ 紅磷 保存 用途 密封，保存于冷水中 密封，防止吸濕 制高純度磷酸 制安全火柴、火藥 分子結(jié)構(gòu) P4 正四面體 鍵角 60176。 結(jié)構(gòu)復(fù)雜 (不作要求） 相互轉(zhuǎn)化 白磷 紅磷 隔絕空氣加熱到 260℃ 加熱到 416℃ ( 升華后冷卻 ) ： 紅磷的分子結(jié)構(gòu)： 結(jié)構(gòu)復(fù)雜（不作要求） P4 （正四面體，鍵角為 60176。 ） 磷的分子結(jié)構(gòu) 109176。 28′ 60176。 磷的化學(xué)性質(zhì) 兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異， 但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。 （ 1）與氧的反應(yīng)： P + 5O2 ＝ 2P2O5 （冒白煙） （ 2）與氯氣的反應(yīng)： 2P + 3Cl2 (不足 ) ＝ 2PCl3 （液體） 2P + 5Cl2 (足量 ) ＝ 2PCl5（固體） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 （白色煙 霧） 五氧化二磷（ P2O5） 物性： 白色固體 ，有強(qiáng)烈的吸水性 、脫水性。作干燥劑 化性： P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （劇毒） P2O5 + 3H2O（熱水） = 2H3PO4（無毒） 磷酸（ H3PO4） 物性： 無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶。 化性： ① 是一種三元中強(qiáng)酸 ( 電離不完全 ) ② 高沸點(diǎn)非氧化性酸 (制 HI HBr H2S 還原性揮發(fā)性酸 ). ③ 磷酸比硝酸穩(wěn)定 ,不易分解 。 制法： 高純度磷酸制法： 工業(yè)制法： Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ＝ 2H3PO4 + 3CaSO4↓ 4P(白磷 ) + 5O2 ＝ 2P2O5 P2O5 + 3H2O ＝ 2H3PO4 點(diǎn)燃 熱水 △ 磷的化合物 練習(xí)、同時(shí)對農(nóng)作物施用含 N、 P、 K的三種化肥，對給定下列化肥：① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水。其中最合理的組合方式是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B 解析： 所給物質(zhì)中只有 Ca(H2PO4)2含 P元素，因此應(yīng)以它為中心思考。 K2CO3由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與 Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成難溶于水的 CaHPO4或 Ca3(PO4)2，而不利于 P元素被植物吸收。 (NH4)2SO4由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看K2CO3和氨水不宜與 Ca(H2PO4)2和 (NH4)2SO4混合施用。故正確的是 B。 磷酸鹽 （ 1）種類： 一種正鹽 ，兩種酸式鹽 （三種） （ 2）轉(zhuǎn)化關(guān)系： H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－ + OH－ + OH－ + OH－ + H+ + H+ + H+ （ 3）三種鹽的溶解規(guī)律 : ① 除 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 外 , 其余的正鹽和一氫鹽均不溶于水。 ② 所有的二氫鹽均易溶于水。 （ 4）常見的磷肥： ① 普鈣 (過磷酸鈣 ) ② 重鈣 (重過磷酸鈣 ) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ＝ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普鈣 ) Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 ＝ 3Ca(H2PO4)2 ( 重鈣 ) 注意 : 普鈣和重鈣在施用時(shí)不可與堿性物質(zhì)混用 H2PO4－ + 2OH－ ＝ PO43－ + 2H2O 同步訓(xùn)練 白磷必須保存于密閉容器或水中的主要原因是（ ） A、易升華 B、有劇毒 C、著火點(diǎn)低 D、非金屬性強(qiáng) C下列藥品的保存方法中錯誤的是（ ） A、紅磷存放于煤油中 B、白磷存放于 CS2中 C、 AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金屬鉀存放于煤油中 AB 能說明白磷和紅磷互為同素異形體的是 ( ) A、紅磷無毒 ，白磷有劇毒 B、白磷溶于 CS2，而紅磷不溶 C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D、紅磷和白磷著火點(diǎn)不同，但燃燒后的產(chǎn)物都為 P2O5 CD 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ( ) A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 B、碘受熱變成紫色蒸氣 C、加熱氯化銨晶體過程 D、用 CCl4把溴從水中萃取出來 BD白磷和紅磷相同的性質(zhì)是（ ） A、毒性 B、著火點(diǎn) C、溶解性 D、化學(xué)性質(zhì) 由紅磷制取白磷可采用的方法是（ ） A、在空氣中加熱至 416℃ ,使紅磷升華 B、用 CS2溶解，將紅磷分出 C、加高溫、高壓，使紅磷分出 D、隔絕空氣，加熱到 416℃ ，使紅磷升華，再冷卻 DD 某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì) ( ) A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物 D二、氨 無色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕 極易溶于水 1. 氨氣的物理性質(zhì) 易液化 2. 氨分子的結(jié)構(gòu) 思考：氨分子 為極性還非極性分子？ 三角錐形 正四面體 ※ 常見氣體的溶解性： NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 700 500 40 2 1 ※ 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（ ） A B C ABC A B C 請大家寫出 A、 B兩種裝置能防止倒吸的原理。 A、 倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。 B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。 如圖 1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣， 引發(fā)水上噴的操作是： 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 該實(shí)驗(yàn)的原理是： 氨氣極易溶解于水， 致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 請 討論 在不改裝置的前提下引發(fā)圖 2噴泉的方法？ 打開夾子，用手 (或熱毛巾等 )將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。 小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。 在圖 3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)濃硫酸 (B)食鹽 (C)硝酸鉀 (D)硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。