【正文】 口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。 磷酸鹽 （ 1）種類： 一種正鹽 ，兩種酸式鹽 （三種） （ 2）轉(zhuǎn)化關(guān)系： H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－ + OH－ + OH－ + OH－ + H+ + H+ + H+ （ 3）三種鹽的溶解規(guī)律 : ① 除 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 外 , 其余的正鹽和一氫鹽均不溶于水。其中最合理的組合方式是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B 解析： 所給物質(zhì)中只有 Ca(H2PO4)2含 P元素，因此應(yīng)以它為中心思考。 （ 1）與氧的反應(yīng)： P + 5O2 ＝ 2P2O5 （冒白煙） （ 2）與氯氣的反應(yīng)： 2P + 3Cl2 (不足 ) ＝ 2PCl3 （液體） 2P + 5Cl2 (足量 ) ＝ 2PCl5（固體） 點燃 點燃 點燃 （白色煙 霧） 五氧化二磷（ P2O5） 物性： 白色固體 ，有強(qiáng)烈的吸水性 、脫水性。 結(jié)構(gòu)復(fù)雜 (不作要求） 相互轉(zhuǎn)化 白磷 紅磷 隔絕空氣加熱到 260℃ 加熱到 416℃ ( 升華后冷卻 ) ： 紅磷的分子結(jié)構(gòu)： 結(jié)構(gòu)復(fù)雜（不作要求） P4 （正四面體，鍵角為 60176。 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 氮的氧化物 NO與 NO2的性質(zhì)比較 無色，刺激性氣味 紅棕色，刺激性氣味 有毒（機(jī)理同 CO） 有毒 NO NO2 物性 毒性 與水 與 O2 與 O H2O 與 NaOH 制備 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 小結(jié) NO I2 NO KOH NO2 N2 NaNO2 HNO3 SO3 NO N2O4 練習(xí) :不能將 NO2和 Br2蒸氣區(qū)分開來的是 ( ) KI淀粉試紙 C ? 2NO+O2=2NO2 ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO ? 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ? 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ? NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ? NO2+SO2=NO+SO3 ? NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2 二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的 相似之處 ： A．均有氧化性 B．溶于水后溶液呈酸性 C．能與堿溶液反應(yīng) 鑒別兩者不能用淀粉 KI試紙、堿溶液等。 三、氮的氧化物 N2O NO N2O3 NO2（ N2O4） N2O5 一氧化氮 是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。 練習(xí) As為第四周期第 Ⅴ A族元素，則As不可能具有的性質(zhì)是（ ） ； － ＋ ＋ 5等多種化合價 H3PO4強(qiáng) CD 練習(xí) 下列過程屬于人工固氮的是（ ） A、用 N2和 H2合成 NH3 B、閃電時大氣中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、從空氣中分離出氮氣 A 一、氮族元素： （在周期表中位置：第 Ⅴ A 族） 7N 15P 33As 51Sb 相似性 遞變性 最外層都有 5個電子，化合價主要有 +3和 +5 氣態(tài)氫化物的通式： RH3 最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式為HRO3 或 H3RO4 原子結(jié)構(gòu) 單質(zhì)物性 化學(xué)性質(zhì) 核電荷數(shù)增大、電子層增多 原子半徑增大 熔沸點先升高后降低 單質(zhì)密度增大 單質(zhì)氧化性減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱 氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi 物質(zhì)類別 化學(xué)式或微粒符號 單質(zhì) 氫化物 氧化物 含氧酸 堿 鹽 絡(luò)合物 有機(jī)物 物質(zhì)類別 化學(xué)式或微粒符號 單質(zhì) N2 氫化物 NH3 氧化物 N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5 含氧酸 HNO3 堿 NH3 以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。 掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。H 2O 鹽 NH4+ NO3 絡(luò)合物 Ag(NH3)2OH 有機(jī)物 C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3 氮 及 其 化 合 物 二、氮氣 （ N2） 氮的原子結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)： N +7 2 5 知識主線： N N N N N 3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （ NH4+） （ N2O4） （ NO3） N2的電子式： 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 氮的固定： 制法： 用途： 標(biāo)況下， ρ = 28247。 2NO + O2 === 2NO2 二氧化氮 是一種 紅棕色 、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。 NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處： A．通入水中， NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色 B．通入 AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C．通入 CCl4有機(jī)溶劑中， 溶于 CCl4而且 CCl4溶液呈 橙紅色的為 Br2(氣 ) D．將盛有溴蒸氣和 NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣 體顏色變淺的為 NO2 ⑵ 若在常溫下為 單質(zhì)固體，則 A— E 5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為： A______B_______C_______D______E_______ A B C D E O2 O2 H2 O2 H2O Cu 練習(xí) .A— E 5種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ） 磷的分子結(jié)構(gòu) 109176。作干燥劑 化性： P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （劇毒） P2O5 + 3H2O（熱水） = 2H3PO4（無毒） 磷酸（ H3PO4） 物性： 無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶。 K2CO3由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與 Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成難溶于水的 CaHPO4或 Ca3(PO4)2，而不利于 P元素被植物吸收。 ② 所有的二氫鹽均易溶于水。 B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。 請 討論 在不改裝置的前提下引發(fā)圖 2噴泉的方法？ 打開夾子，用手 (或熱毛巾等 )將燒瓶捂熱。 在圖 3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)濃硫酸 (B)食鹽 (C)硝酸鉀 (D)硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。 石蕊試液 （ 1