【正文】 【 答案 】 BC 【 解題回顧 】 此題較難，解題要有恒心，不要急于求成。mol1+ 46g 40g/mol) 74 g/mol= 或 74 g/mol=。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 某些化學(xué)計算題 ， 往往會涉及多個反應(yīng)或物質(zhì) ， 解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系 ，做整體處理 ， 就能開拓思路 ， 迅速求解 。若不考慮 N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A /L B /L C /L D /L 3Fe + 8HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 1Fe + 4HNO3(稀 ) = 1Fe(NO3)3 + 1NO↑ + 2H2O (足 ) (足 ) 硝酸與金屬反應(yīng)的計算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 例 4．將 14g銅銀合金與足量的 HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A B C D 硝酸與金屬反應(yīng)的計算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 例 5． 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為 。圖中 K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)）， F是一半空的注射器， D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。 CH3CH2ONO2+H2O － NO2 +H2O 顏色反應(yīng)： CH3CH2OH+HNO3 濃硫酸 △ HONO2CH3 2OH H HO－ 2 硝基苯 硝酸乙酯 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO +O2 ==2NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO Pt 800℃ 主要原料： 氨氣、空氣、水 主要設(shè)備： 氧化爐、吸收塔 主要原理： NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 尾氣處理 : 實(shí)驗室制法 : NaNO3 + H2SO4 (濃 )===NaHSO4 + HNO3↑ 微熱 思考：微熱而不強(qiáng)熱的原因？ 硝酸的制備 工業(yè)生產(chǎn)： NH3 NO NO2 HNO3 H2SO4 H2O NO2 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 H20 NO2 O2 酸的通性 CO2 H2O NO2 H3PO4 NO2 鈍化 S H2O NO H2SO4 NO Fe3+ NO (I2)Br2 NO C6H5NO2 CH2ONO2 | CHONO2 | CH2ONO2 Na2SO4 NO 小結(jié) 練習(xí) ． 下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì) ？ 發(fā)性 （ 1） 硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （ 2） 濃硝酸可以和銅反應(yīng) ( ) （ 3） 木炭和濃硝酸反應(yīng) ( ) （ 4） 鋅和硝酸不產(chǎn)生 H2( ) （ 5） 氧化銅溶于硝酸 ( ) （ 6） 不用硝酸制 SO2氣體 ( ) （ 7） 用鐵槽存放濃硝酸 ( ) （ 8）檢驗 SO42時不能先用硝酸酸化 ( ) C DAB A A A A A B ? 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ ? C+4HNO3(濃 )=CO2↑+4NO2↑+2H20 ? P+5HNO3(濃 )=H3PO4+5NO2↑+H2O ? S+6HNO3(濃 )=H2SO4+6NO2↑+2H2O ? 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ? Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ? 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO↑+4H2O ? 3SO2+2H20+2HNO3(稀 )=3H2SO4+2NO↑ ? 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑ +2H2O ? 6Br+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H 2O ? 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O ? C6H6+HNO3→C 6H5NO2+H2O ? CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 在濃硝酸中放入銅片： （ 1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 實(shí)驗現(xiàn)象為 __ ______ ________。 、 Zn、 Fe等較活潑的金屬與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)稀 HNO3的濃度不同可得NO、 N2O、 N NH4NO3等不同產(chǎn)物 。實(shí)驗室制備氣體要遵循以下原則： ① 操作簡便可行； ② 容易分離提純； ③ 經(jīng)濟(jì)實(shí)惠防毒。 低沸點(diǎn)（ 83℃ ）、易揮發(fā) ？ 在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀； 硝酸能以任意比溶解于水； 密度比水大； 硝酸（ HNO3） 開瓶瓶口有白霧 發(fā)煙硝酸 揮發(fā)性酸用濃硫酸制取 與濃氨水產(chǎn)生白煙 參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高 【 討論 1】 哪些事實(shí)能說明 HNO3是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸？ ① 打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧 ②敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕 ③ 實(shí)驗室用 NaNO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取 HNO3 【 討論 2】 不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸 濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？ 如何消除濃硝酸的黃色？ 濃 HNO3 、 AgNO3 、氨水、氯水、溴水、 AgBr、 AgI等。 石蕊試液 奇妙的“雙噴泉” 先關(guān)閉活塞 b，打開 活 塞 a和 c，擠壓膠頭滴管中的水 ,然后關(guān)閉活塞 a打開活塞 b. 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 倒扣漏斗式 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 提示 :氨水的溶質(zhì)是氨氣 . 思考 :在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿 NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假定 NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 拓展延伸 Vaq CB= nB 小結(jié) : 噴泉實(shí)驗計算問題的關(guān)鍵 形成溶液的體積 =所消耗的氣體體積 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）與水反應(yīng)： （ 2）與酸反應(yīng)： （ 4）與 O2反應(yīng)： （ 3）與 CO2反應(yīng)： 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O Pt NH3 + H == NH4 + + NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O + NaCl ==NH4 Cl + NaHCO3↓ 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O 一定溫度 一定壓強(qiáng) CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3 微生物 思考 : 氨水中有哪些分子和離子 ? 分子： 離子： NH H2O、 NH3 乙 歸納反思 : : : 噴泉實(shí)驗 形成壓強(qiáng)差 ① 減少 “ 上瓶 ”的壓強(qiáng) ② 增加 “ 下瓶 ”的壓強(qiáng) ①尾氣處理 (防倒吸裝置選擇 ) ②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算 課堂檢測 利用如圖所示的裝置，可以驗證 NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗前 a、 b、 c活塞均關(guān)閉． （ 2）若先打開 a、 c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。 該實(shí)驗的原理是： 氨氣極易溶解于水， 致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗