【正文】 方程式： 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ O2 O2 NaOH H2O 有機(jī)物的連續(xù)氧化 C2H4 CH3CHO CH3COOH 相關(guān)方程式： O2 O2 有機(jī)物的連續(xù)氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 相關(guān)方程式： O2 O2 四、磷及其化合物 1 、磷有兩種同素異形體： 白磷 和 紅磷 2 、同素異構(gòu)體： 由同種元素形成的不同的幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。 結(jié)構(gòu)復(fù)雜 (不作要求） 相互轉(zhuǎn)化 白磷 紅磷 隔絕空氣加熱到 260℃ 加熱到 416℃ ( 升華后冷卻 ) ： 紅磷的分子結(jié)構(gòu)： 結(jié)構(gòu)復(fù)雜（不作要求） P4 （正四面體，鍵角為 60176。 28′ 60176。 （ 1）與氧的反應(yīng)： P + 5O2 ＝ 2P2O5 （冒白煙） （ 2）與氯氣的反應(yīng)： 2P + 3Cl2 (不足 ) ＝ 2PCl3 （液體） 2P + 5Cl2 (足量 ) ＝ 2PCl5（固體） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 （白色煙 霧） 五氧化二磷（ P2O5） 物性： 白色固體 ，有強(qiáng)烈的吸水性 、脫水性。 化性： ① 是一種三元中強(qiáng)酸 ( 電離不完全 ) ② 高沸點(diǎn)非氧化性酸 (制 HI HBr H2S 還原性揮發(fā)性酸 ). ③ 磷酸比硝酸穩(wěn)定 ,不易分解 。其中最合理的組合方式是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B 解析： 所給物質(zhì)中只有 Ca(H2PO4)2含 P元素，因此應(yīng)以它為中心思考。 (NH4)2SO4由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看K2CO3和氨水不宜與 Ca(H2PO4)2和 (NH4)2SO4混合施用。 磷酸鹽 （ 1）種類(lèi)： 一種正鹽 ，兩種酸式鹽 （三種） （ 2）轉(zhuǎn)化關(guān)系： H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－ + OH－ + OH－ + OH－ + H+ + H+ + H+ （ 3）三種鹽的溶解規(guī)律 : ① 除 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 外 , 其余的正鹽和一氫鹽均不溶于水。 （ 4）常見(jiàn)的磷肥： ① 普鈣 (過(guò)磷酸鈣 ) ② 重鈣 (重過(guò)磷酸鈣 ) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ＝ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普鈣 ) Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 ＝ 3Ca(H2PO4)2 ( 重鈣 ) 注意 : 普鈣和重鈣在施用時(shí)不可與堿性物質(zhì)混用 H2PO4－ + 2OH－ ＝ PO43－ + 2H2O 同步訓(xùn)練 白磷必須保存于密閉容器或水中的主要原因是（ ） A、易升華 B、有劇毒 C、著火點(diǎn)低 D、非金屬性強(qiáng) C下列藥品的保存方法中錯(cuò)誤的是（ ） A、紅磷存放于煤油中 B、白磷存放于 CS2中 C、 AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金屬鉀存放于煤油中 AB 能說(shuō)明白磷和紅磷互為同素異形體的是 ( ) A、紅磷無(wú)毒 ，白磷有劇毒 B、白磷溶于 CS2，而紅磷不溶 C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D、紅磷和白磷著火點(diǎn)不同，但燃燒后的產(chǎn)物都為 P2O5 CD 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ( ) A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 B、碘受熱變成紫色蒸氣 C、加熱氯化銨晶體過(guò)程 D、用 CCl4把溴從水中萃取出來(lái) BD白磷和紅磷相同的性質(zhì)是（ ） A、毒性 B、著火點(diǎn) C、溶解性 D、化學(xué)性質(zhì) 由紅磷制取白磷可采用的方法是（ ） A、在空氣中加熱至 416℃ ,使紅磷升華 B、用 CS2溶解，將紅磷分出 C、加高溫、高壓，使紅磷分出 D、隔絕空氣，加熱到 416℃ ，使紅磷升華，再冷卻 DD 某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì) ( ) A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物 D二、氨 無(wú)色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕 極易溶于水 1. 氨氣的物理性質(zhì) 易液化 2. 氨分子的結(jié)構(gòu) 思考：氨分子 為極性還非極性分子？ 三角錐形 正四面體 ※ 常見(jiàn)氣體的溶解性： NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 700 500 40 2 1 ※ 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（ ） A B C ABC A B C 請(qǐng)大家寫(xiě)出 A、 B兩種裝置能防止倒吸的原理。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類(lèi)似。 該實(shí)驗(yàn)的原理是： 氨氣極易溶解于水， 致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 小結(jié)：以上方法為減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。 A (1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_______________。 乙 歸納反思 : : : 噴泉實(shí)驗(yàn) 形成壓強(qiáng)差 ① 減少 “ 上瓶 ”的壓強(qiáng) ② 增加 “ 下瓶 ”的壓強(qiáng) ①尾氣處理 (防倒吸裝置選擇 ) ②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算 課堂檢測(cè) 利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證 NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前 a、 b、 c活塞均關(guān)閉． （ 2）若先打開(kāi) a、 c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 關(guān)閉活塞 c，打開(kāi) 活 塞 a和 b，擠壓膠頭滴管中的水。 石蕊試液 奇妙的“雙噴泉” 先關(guān)閉活塞 b，打開(kāi) 活 塞 a和 c，擠壓膠頭滴管中的水 ,然后關(guān)閉活塞 a打開(kāi)活塞 b. 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 倒扣漏斗式 思考 :以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 拓展延伸 (防倒吸裝置選擇 ) 提示 :氨水的溶質(zhì)是氨氣 . 思考 :在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿 NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定 NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 拓展延伸 Vaq CB= nB 小結(jié) : 噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問(wèn)題的關(guān)鍵 形成溶液的體積 =所消耗的氣體體積 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）與水反應(yīng)： （ 2）與酸反應(yīng)： （ 4）與 O2反應(yīng)： （ 3）與 CO2反應(yīng)： 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O Pt NH3 + H == NH4 + + NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O + NaCl ==NH4 Cl + NaHCO3↓ 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O 一定溫度 一定壓強(qiáng) CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3 微生物 思考 : 氨水中有哪些分子和離子 ? 分子： 離子： NH H2O、 NH3