高三化學氧族元素復習(編輯修改稿)
2024-12-16 23:08 本頁面
【文章內容簡介】 ++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ 下列說法正確的是 ( ) A． H2O2的氧化性比 Fe3+強，其還原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降 C．在 H2O2分解過程中， Fe2+和 Fe3+的總量保持不變 D． H2O2生產過程要嚴格避免混入 Fe2+ 解析 ： A項，由第一個反應判斷 H2O2的氧化性比 Fe3+強，由 第二個反應判斷 H2O2的還原性比 Fe2+強； B項，在 H2O2分解過 程中，溶液的 pH保持不變； C項，根據質量守恒定律和催化 原理， Fe2+和 Fe3+的總量保持不變； D項，若混入 Fe2+，即可 促進 H2O2的分解而影響 H2O2的生產。 答案 ： CD 2． (2020廣東文基， 68)O3和 H2O2都是常見的氧化劑， 下列有關說法錯誤的是 ( ) A． O3和 O2互為同位素 B． O3和 H2O2的分子內都含有共價鍵 C． H2O2具有氧化性，可以用于消毒殺菌 D．高空中的 O3層保護人類免受紫外線傷害 解析 ： O2和 O3互為同素異形體； O3分子和 H2O2分子內 都存在非極性鍵； B、 C、 D均正確。 答案： A *(2020上海單科， 30)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣 具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭 氧： 3O2 2O3 (1)若在上述反應中有 30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平 均摩爾質量為 ________g/mol(保留一位小數 )。 (2)將 8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體 L，其中臭氧為 ________L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體 L(標準狀況 )通入盛 有 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)? g。則原混合氣中臭氧的體積分數為 ________。 放 電 3 50% (3)加熱條件下， O O2都能和銅粉反應，故粉末增加的 質量即為 O2和 O3的總質量，設混合氣體中含有 O2 x mol， 含有 O3 y mol ，解之可得 ，所以混合氣體中臭氧的體積分數為 50%。 客觀題 考查硫及其化合物間的轉化， O3及 H2O2的 強氧化性、臭氧層空洞及保護臭氧層的措施。 考題一 (2020廣東高考題改編 )當雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液混合時，只發(fā)生： H2O2→O2。等物質的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、 KI溶液分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗高錳酸鉀溶液的體積比為 ( ) A． 1∶ 2∶ 3∶ 4 B． 1∶ 2∶ 2∶ 2 C． 1∶ 2∶ 2∶ 1 D． 2∶ 1∶ 1∶ 2 審題視點 ： KMnO4是氧化劑，還原劑不同， 1 mol不同的還原劑失去電子物質的量不同，消耗氧化劑 KMnO4的量不同。 思維導圖 標準答案： C 高分解密 解答有關 H2O2的題目，重點抓住“三性”，即氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。雙氧水產生氧氣有兩種方式： (1)雙氧水自身發(fā)生氧化還原反應： 2H2O2 2H2O＋ O2↑； (2)雙氧水只作還原劑，如： 2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 K2SO4＋ 2MnSO4＋ 5O2↑＋ 8H2O。 客觀題 以硫的轉化為線索的推斷題，以探究 H2O2 結構與性質的實驗題等內容。 考題二 (2020四川理綜， 26)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。 Ⅰ .測定過氧化氫的含量 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? Ⅰ .測定過氧化氫的含量 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)移取 mL密度為 ρ g/mL的過氧化氫溶液至 250 mL________(填儀器名稱 )中，加水稀釋至刻度
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