高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 12:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 △ H=－ ▲中和熱、溶解熱 ? ☆反應(yīng)的中和熱 :在 稀溶液 （ 濃度少于或等于1mol/L） 中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成１mol水 ， 這時的反應(yīng)熱叫做中和熱 。 在中學(xué)階段 ， 我們只討論強酸和強堿反應(yīng) 時 ， 1molH+與1molOH－ 起反應(yīng)生成 1mol水 ， 都放出 ５７ . ３KJ的熱量 ， 熱化學(xué)方程式為 ∶ ? H+（ aq） +OH－ （ aq） =H2O（ l）； ? △ H=－ ５、 能源 ? 能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 ? 新能源 ∶ 太陽能，氫能，地熱能，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。 ６、蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算 ? ▲ 蓋斯定律 ∶ 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
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