【導(dǎo)讀】及其重要化合物的性質(zhì)及用途。①利用元素的相似性和遞變性推測(cè)不常見的。律和元素周期表的知識(shí)解決上述問題；②N2分子的穩(wěn)定性；③白磷分子的結(jié)構(gòu)；④磷的氧化物、含氧酸的。⑤氮的氧化物對(duì)大氣的污染及防止大氣污染。練習(xí)1、As為第四周期第ⅤA族元素，則。－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)。練習(xí)2、下列過程屬于人工固氮的是（）。A、用N2和H2合成NH3. D、從空氣中分離出氮?dú)?。電子，化合價(jià)主要。應(yīng)的水化物通式為。原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)。氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、標(biāo)況下，ρ=28÷=（g/L）。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；性；與N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。練習(xí):不能將NO2和Br2蒸氣區(qū)分開來的是(). 有機(jī)物的連續(xù)氧化

　　

【正文】 r2+2NO↑+4H 2O ? 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O ? C6H6+HNO3→C 6H5NO2+H2O ? CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 在濃硝酸中放入銅片： （ 1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __ ______ ________。 （ 2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是 _________________________________。 （ 3）待反應(yīng)停止后，再加入少量 25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 ____。 重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) H2SO4提供 H+， NO3繼續(xù)與 Cu發(fā)生 3Cu + 8H＋ 2NO3 － = 3Cu2＋ + 2NO ↑ + 4H 2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體 為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是 NO。圖中 K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)）， F是一半空的注射器， D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。 為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作： 利用生成的 CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和 O2反應(yīng)生成 NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 （ 1）設(shè)計(jì)裝置 A的目的是： 打開 K，當(dāng)裝置 C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉 K 在（ 1）中的“操作”后將裝置 B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置 B中的現(xiàn)象是： B中反應(yīng)的離子方程式是： 銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀 HNO3逐漸變?yōu)樗{(lán)色 3Cu +8 H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO? + 4H2O （ 3）裝置 E和 F的作用是： 為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是： 驗(yàn)證無色氣體為 NO 將注射器中的空氣推入 E中 重點(diǎn)二、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 濃 HNO3 : n(氧化劑 )=n(酸性介質(zhì) ) 稀 HNO3 : 1/4 硝酸被還原 例 將 ，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 _______ _。 n(總 HNO3)=n(氧化劑 )+n(酸介質(zhì) )+n(余 ) n(總 HNO3)=n(氣體 ) + 2 n(Cu2+) +n(余 ) n(總 HNO3)=2 n(Cu)+ 2 n(Cu2+)+ n(余 ) ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 例 3．把 40mL某 HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體 ，產(chǎn)生 NO2和 NO的混合氣體 。若不考慮 N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A /L B /L C /L D /L 3Fe + 8HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 1Fe + 4HNO3(稀 ) = 1Fe(NO3)3 + 1NO↑ + 2H2O (足 ) (足 ) 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 例 4．將 14g銅銀合金與足量的 HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A B C D 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 例 5． 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為 。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 A B C D 【 例 1】 g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為 NO2和 NO。反應(yīng)后溶液中含H+ a mol,則此時(shí)溶液中含 NO3的物質(zhì)的量為 __________mol。 【 答案 】 (a+)mol 【 例 2】 (2020年上海市高考題 )銅和鎂的合金 ， 若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體 （ 氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） ， 在反應(yīng)后的溶液中 ， 加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. B 【 解析 】 此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量 ，那是相當(dāng)繁瑣的 ， 如用整體思維 ， 則沉淀的質(zhì)量為金屬 Cu、 Mg的質(zhì)量加上 OH的質(zhì)量 ， 由電子守 恒 知 : Cu 、 Mg 的 物 質(zhì) 的 量 之 和 為n(Cu,Mg) 2=+mol 2,n(Cu,Mg)=， 故沉淀的質(zhì)量為+( 2) 17g/mol=。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 某些化學(xué)計(jì)算題 ， 往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì) ， 解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系 ，做整體處理 ， 就能開拓思路 ， 迅速求解 。 一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算 。 被還原的硝酸共 mol(+5價(jià) N→+ 4價(jià) N)， 的合金為 mol， 故合金的平均摩爾質(zhì)量為， 氫氧化物的平均相對(duì)式量為： 40+17 2=74。 故形成氫氧化物沉淀為(247。 40g/mol) 74 g/mol= 或 74 g/mol=。 【 例 3】 （ 2020年上海市高考題 ） mol銅完全溶于硝酸 ， 產(chǎn)生氮的氧化物 NO、 NO N2O4混合氣體共 mol。 該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 ( ) 【 解析 】 該題用極值法來求解 ， 產(chǎn)物 NO的相對(duì)分子質(zhì)量是 30， 所以 A選項(xiàng)是不可能的 。 假設(shè)混合氣體中是 NO和 NO2（ 此時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 ） ， 則有以下關(guān)系： x+y= 3x+y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為： ( 30gmol1+ 46gmol1)/(+)= gmol1 假使混合氣體中是 NO2和 N2O4（ 此時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量最大 ） ， 則： x+y= x+2y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿足 ＜ Mr＜ 。 【 答案 】 BC 【 解題回顧 】 此題較難，解題要有恒心，不要急于求成。 例 有一含 mol H2SO mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是 ………………………………（ ） A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol B例 mg Cu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果 NO3減少 2 103 mol，則溶液中H+同時(shí)下降 ………………………… （ ） A、 103 mol B、 103 mol C、 103 mol D、 103 mol C課 后 熱 身 1． (2020年全國(guó)高考題 )下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃 HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2． mgCu跟含有 103 mol的硝酸恰好完全反應(yīng) ， 反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( ) A． mL B． mL C． mL D． mL 【 解析 】 n(Cu)=,生成 (NO3)2,故生成氣體為 2=，氣體體積為 =。 AB B