【正文】 不溶于水，溶于 CS2 不溶于水和 CS2 劇毒 無毒 40℃ , 易自燃 240℃ 紅磷 保存 用途 密封，保存于冷水中 密封，防止吸濕 制高純度磷酸 制安全火柴、火藥 分子結(jié)構(gòu) P4 正四面體 鍵角 60176。 NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處： A．通入水中， NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色 B．通入 AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C．通入 CCl4有機(jī)溶劑中， 溶于 CCl4而且 CCl4溶液呈 橙紅色的為 Br2(氣 ) D．將盛有溴蒸氣和 NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣 體顏色變淺的為 NO2 ⑵ 若在常溫下為 單質(zhì)固體，則 A— E 5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為： A______B_______C_______D______E_______ A B C D E O2 O2 H2 O2 H2O Cu 練習(xí) .A— E 5種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 強(qiáng)氧化性； 與 N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。 2NO + O2 === 2NO2 二氧化氮 是一種 紅棕色 、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。H 2O 鹽 NH4+ NO3 絡(luò)合物 Ag(NH3)2OH 有機(jī)物 C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3 氮 及 其 化 合 物 二、氮?dú)?（ N2） 氮的原子結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)： N +7 2 5 知識(shí)主線： N N N N N 3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （ NH4+） （ N2O4） （ NO3） N2的電子式： 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 氮的固定： 制法： 用途： 標(biāo)況下， ρ = 28247。 本章學(xué)習(xí)目標(biāo) 第一節(jié)氮和磷 高考考點(diǎn)分析： 本節(jié)重要的考點(diǎn)有： ①利用元素的相似性和遞變性推測不常見的如 As、 Sb、 Bi等元素的性質(zhì)，即利用元素周期律和元素周期表的知識(shí)解決上述問題； ② N2分子的穩(wěn)定性； ③白磷分子的結(jié)構(gòu)； ④磷的氧化物（ P2O5) 、含氧酸（ H3PO4)的性質(zhì)； ⑤氮的氧化物對(duì)大氣的污染及防止大氣污染。 掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。 氮族元素復(fù)習(xí) 以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。 以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。 了解磷及其化合物的性質(zhì)。 練習(xí) As為第四周期第 Ⅴ A族元素，則As不可能具有的性質(zhì)是（ ） ； － ＋ ＋ 5等多種化合價(jià) H3PO4強(qiáng) CD 練習(xí) 下列過程屬于人工固氮的是（ ） A、用 N2和 H2合成 NH3 B、閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、從空氣中分離出氮?dú)? A 一、氮族元素： （在周期表中位置：第 Ⅴ A 族） 7N 15P 33As 51Sb 相似性 遞變性 最外層都有 5個(gè)電子，化合價(jià)主要有 +3和 +5 氣態(tài)氫化物的通式： RH3 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為HRO3 或 H3RO4 原子結(jié)構(gòu) 單質(zhì)物性 化學(xué)性質(zhì) 核電荷數(shù)增大、電子層增多 原子半徑增大 熔沸點(diǎn)先升高后降低 單質(zhì)密度增大 單質(zhì)氧化性減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱 氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi 物質(zhì)類別 化學(xué)式或微粒符號(hào) 單質(zhì) 氫化物 氧化物 含氧酸 堿 鹽 絡(luò)合物 有機(jī)物 物質(zhì)類別 化學(xué)式或微粒符號(hào) 單質(zhì) N2 氫化物 NH3 氧化物 N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5 含氧酸 HNO3 堿 NH3 = （ g/L） 分離空氣 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+O2 2NO 高溫高壓 催化劑 點(diǎn)燃 放電 （氧化性） 人工固氮 — 自然固氮 （氧化性） （還原性） N2 化合態(tài)氮 根瘤菌 氮?dú)猓?N2）的分子結(jié)構(gòu)為： N≡N ，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。 三、氮的氧化物 N2O NO N2O3 NO2（ N2O4） N2O5 一氧化氮 是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。 溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 氮的氧化物 NO與 NO2的性質(zhì)比較 無色，刺激性氣味 紅棕色，刺激性氣味 有毒（機(jī)理同 CO） 有毒 NO NO2 物性 毒性 與水 與 O2 與 O H2O 與 NaOH 制備 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 小結(jié) NO I2 NO KOH NO2 N2 NaNO2 HNO3 SO3 NO N2O4 練習(xí) :不能將 NO2和 Br2蒸氣區(qū)分開來的是 ( ) KI淀粉試紙 C ? 2NO+O2=2NO2 ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO ? 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ? 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ? NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ? NO2+SO2=NO+SO3 ? NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2 二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的 相似之處 ： A．均有氧化性 B．溶于水后溶液呈酸性 C．能與堿溶液反應(yīng) 鑒別兩者不能用淀粉 KI試紙、堿溶液等。 ⑴ 若在常溫下為單質(zhì)固體，則 A— E 5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為： A______B_____ C____D____E_____ S SO3 SO2 H2S H2SO4 N2 NO2 NO NH3 HNO31．氮族元素的連續(xù)氧化 ? 相關(guān)方程式： 4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 催化劑 HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 2．氧族元素的連續(xù)氧化 ? 相關(guān)方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4 H2SO4 H2O 3．碳族元素的連續(xù)氧化 ? 相關(guān)方程式： 4CxHy+(4x+y)O2＝ 4xCO2+2yH2O 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 H2CO3 H2O 4．堿金屬的連續(xù)氧化 Na Na2O Na2O2 ? 相關(guān)