【正文】 ”以加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。例如，為了說(shuō)明原電池工作原理，我在課堂上演示這個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓他們發(fā)現(xiàn)確實(shí)有電流產(chǎn)生，從而得出結(jié)論，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。二、課前課后也是不可忽視的重要環(huán)節(jié)每當(dāng)我輪值晚自習(xí)時(shí)，我不是簡(jiǎn)單地在教室閑逛，而是充分利用師生短暫的共處時(shí)間，解答學(xué)生的各種疑難。在輔導(dǎo)過(guò)程中，一旦發(fā)現(xiàn)有某個(gè)問(wèn)題被集中地提出，我就會(huì)馬上反省自己的課堂教學(xué)是否有哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)教授得不夠清晰，并在下次課堂上進(jìn)行改進(jìn)后的講解。實(shí)踐證明，這樣很好地實(shí)現(xiàn)了教師和學(xué)生、課前和課后的互動(dòng)。第五篇：化學(xué)練習(xí)一、選擇題：在下列四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每題3分共54分）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定相等D．對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度能增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O2在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制?。ǎ〢．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定C分子的種類由分子的組成決定D 原子的質(zhì)量主要由原子核中質(zhì)子和中子決定下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）①陽(yáng)離子都是由金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子也能形成陽(yáng)離子③含陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含有陰離子④陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子A①②④B②③④C①②③D①③④對(duì)于A2 + 3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A、v(B2)=(L?s)；B、v(A2)=(L?s)；C、v(C)=(L?s)；D、v(B2)=(L?min)。元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價(jià)呈周期性變化9（）、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl211．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量來(lái)描述，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值B．化學(xué)反應(yīng)速率指生成物濃度的增加值C．化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D．化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值12．對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止1下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I21若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（）AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXOC2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O1有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．ABCDB．CABDC．ACDBD．BDCA 16．在N2 + 3H2A．1秒2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，L ,在此時(shí)間內(nèi)用1－1LS1。則此一段時(shí)間是：（）B．2秒C．D．1下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．在甲烷燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生1下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）二、非選擇題（五大題，共46分）1（16分）根據(jù)你的觀察和積累的知識(shí)，試填寫(xiě)：（1）、下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是。（4分）①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?。?）、下列物質(zhì)中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共價(jià)鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是。（4分）（3）、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：（4分）Na2O2 ：CO2 ：（4）用電子式寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（4分）HCl：CaBr2：催化劑20.（1）（4分）對(duì)于反應(yīng)2SO2 +O2的原子最外層電子數(shù)為1?！?減小 ）2SO3其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反2（10分）（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是（用化學(xué)式表示）；原因是：（2）An、B＋（n＋1）＋、Cn、D－（n＋1）－四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是。2(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。(3)元素⑦的氫化物分子式為_(kāi)_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________，(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)__，該化合物灼燒時(shí)焰色為_(kāi)_______，(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.（7分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種 氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中 數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài),X所占的體積分?jǐn)?shù)為 _______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。(3)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。