【正文】 發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學化學2化學計量在實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾物質(zhì)的量的單位 標準狀況STP 0℃和1標準大氣壓下 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．021023個摩爾質(zhì)量M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等氣體摩爾體積Vm 7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V2 8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量m m=Mnn=m/MM=m/n 10 標準狀況氣體體積 V V=nVmn=V/VmVm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)N N=NAnn =N/NANA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω1000ρωM 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀）以物質(zhì)的量為中心第二章化學物質(zhì)及變化1物質(zhì)的分類元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiOSOCOSON2O(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2OCuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2OZnO 不成鹽氧化物 NONO、CO、(鹽中的N的化合價無++C無+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 = Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO2 = 2CO 第二章化學物質(zhì)及變化2離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括COSO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”）NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質(zhì)用“ = ”）離子反應(yīng)式 用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子 MnO4紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色與H+不共存（弱酸根）OH、CO3SO3SiO3AlOSF等與OH不共存（弱堿金屬陽離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH都不共存 HCOHSOHS、等常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO4CO3Ag+與Cl膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學物質(zhì)及變化3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還 氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗 用品紅溶液褪色SO2的吸收 用KMnO4溶液(強氧化性)CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl、(Br、I)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNOAgNO氯水、HClO 等）堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiONaOH、Na2CO3)酸性、強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSOHNOKMnO4)物質(zhì)的保存 FHF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2OAl(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCONaHSONaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO(NH4)2S兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO濃HNO3）酸化學性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強酸性反應(yīng)生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性吸水性—做干燥，不能干燥NHH2S脫水性—使有機物脫水炭化強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸 HNO3強酸性強氧化性不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸 HClO弱酸性強氧化性不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸 H2SiO3弱酸性難溶性不穩(wěn)定性（熱)漂白 氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2OO濃H2SO濃 HNO3 加合型（暫時）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子： ClH2O、HClO離子： H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，氯離子Cl達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氣體 極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2NH3HCl只能用排氣法收集 NON2CO鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿俗名 蘇打Na2CO小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導體、太陽能電池。SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。第五篇：高一化學教學總結(jié)高一化學教學總結(jié)1一、教材分析（結(jié)構(gòu)系統(tǒng)、單元內(nèi)容、重難點）本學期教材為蘇教版化學必修1的內(nèi)容，共分四個專題：專題1：化學家眼中的物質(zhì)世界專題2：從海水中獲得的化學物質(zhì)專題3：從礦物到基礎(chǔ)材料專題4：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題1與初中銜接緊密，主要介紹學習研究化學的基本方法和思路，為后續(xù)三個專題元素及化合物知識的學習打下基礎(chǔ)，專題1還涉及了化學計量方法的學習。重點：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等，更多的則是元素化合物知識，通過元素化合物知識的學習，進一步來理解基本理論和概念，同時培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰蛯W習化學的興趣。難點：n、V、M、m、N、NA、Vm之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，定量研究化學反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫、元素化合物知識的系統(tǒng)性二、學生分析（雙基智能水平、學習態(tài)度、方法、紀律）我校高一年級有十個班，其中四個文科班，兩個提前班，四個理科班。學生剛從初中進入高中，對化學的研究方法沒有整體的認識，已能夠用質(zhì)量進行定量分析，接觸的元素化合物的知識有限。學習過氫氣、氧氣和二氧化碳的制備，酸堿鹽和少數(shù)的氧化物，四大基本反應(yīng)類型，元素、化合物等基本概念。學生抽象思維能力正在逐步發(fā)展。初入高中，一切都很新鮮，學生學習化學的興趣較高，但是未形成規(guī)范，學習方法有待改善，紀律管理需要強化。三、教學目的要求通過化學1的學習，初步掌握化學的研究方法和學習方法，糾正不良的學習習慣，初步形成元素化合物知識的結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，學會分析歸納總結(jié)。初步掌握基本的實驗操作，并能應(yīng)用于化學物質(zhì)性質(zhì)的研究，在實驗過程中提高探究能力，知道化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。四、完成教學任務(wù)和提高教學質(zhì)量的具體措施教師做到集體備課和課后反思，參加教學研討活動，積極收集相關(guān)教學資源信息，學習最新的教學理論和教學方法，認真批改學生的作業(yè)，分析學生的各種反饋信息，及時調(diào)整教學計劃，以學生為中心展開教學。五、教學進度周次課、章、節(jié)教學內(nèi)容備注1專題1第一單元緒論、物質(zhì)的分類2專題1第一單元物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量3專題1第一單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系4專題1第二單元物質(zhì)的分離與提純、常見物質(zhì)的檢驗5專題1第二單元溶液的配制及分析6專題1第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識7專題2第一單元專題1復(fù)習、氯氣的生產(chǎn)原理8專題2第一單元氯氣的性質(zhì)29專題2第一單元溴碘的提取10專題2第一、單元氧化還原反應(yīng)211專題2第一單元期中復(fù)習、考試12專題2第二單元鈉的`性質(zhì)與應(yīng)用、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用13專題2離子反應(yīng)、鎂的提取及應(yīng)用、專題復(fù)習14專題3第一單元從鋁土礦到鋁、鋁的氧化物與氫氧化物、鋁的性質(zhì)15專題3第二單元從自然界中獲取鐵和銅、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用16專題3第三單元硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品、二氧化硅與信息材料17專題專題4第一單元專題復(fù)習、二氧化硫的性質(zhì)與作用18專題4第一單元硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化19專題4第一單元、第二單元專題4第一單元復(fù)習、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化20專題4第二單元氮肥的生產(chǎn)和使用、硝酸的性質(zhì)21專題4專題復(fù)習22專題14期末復(fù)習23專題14期末考試24放假期末總結(jié)：整個學期，教學進度符合要求，能夠完成要求的教學內(nèi)容。學生的學習呈現(xiàn)周期性的變化。初學物質(zhì)的量時，完全不能接受一個全新的物理量。隨著時間的推移，能夠在習題和學習中不斷理解物質(zhì)的量，并能夠應(yīng)用物質(zhì)的量解決問題?？傮w上能夠達到預(yù)期的教學目標，完成教學計劃。對于教學的難點，學生的學習總是循序漸進的，所以不要求一步到位，而是像教材的編制一樣，采用螺旋上升式的。在整個教學中，貫穿離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的原理，經(jīng)常鞏固復(fù)習提高。較多的反應(yīng)和化學方程式，學生在記憶上有一定的難度，所以在平時上課要灌輸書寫化學反應(yīng)的方法和規(guī)律。如酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)不能共存，氧化性物質(zhì)和還原性的物質(zhì)不能共存，根